24化學反應進行的方向ppt(編輯修改稿)
2024-12-27 01:10 本頁面
【文章內容簡介】 自發(fā)過程的兩大變化趨勢 : (1)能量趨于減小 在一定條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與反應焓變有關，又可能與反應熵變有關，在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是反應的焓變和熵變共同影響的結果，反應方向的判據(jù)為 △ HT△ S 。 △ HT△ S0 反應能自發(fā)進行 △ HT△ S=0 反應達到平衡狀態(tài) △ HT△ S0 反應不能自發(fā)進行 在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應是向△ HT△ S0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。 焓變△ H 熵變△ S △ G 反應在該狀況下能否自發(fā)進行 ＜０ ＞０ ＜０ 能自發(fā)進行 ＞０ ＜０ ＞０ 不能自發(fā)進行 ＞０ ＞０ 低溫時＞０， 高溫時＜０ 低溫時不能自發(fā)進行， 高溫時自發(fā)進行 ＜０ ＜０ 高溫時＞０， 低溫時＜０ 高溫時不能自發(fā)進行， 低溫時自發(fā)進行 在恒溫、恒壓下，用 △ G判斷化學反應在該狀況時自發(fā)進行的方向可列表表示： 例：高溫時空氣中的 N2和 O2會反應生成NO而污染大氣： N2(g)＋ O2(g)＝ 2NO(g)。試通過計算說明在 1200℃ 的條件下，此反應能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少？ (已知 :DH=，DS=K) 提示： 反應自發(fā)進行的條件是
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