高二化學化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化-資料下載頁

【總結(jié)】專題2復(fù)習專題2化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學反應(yīng)中的熱量化學能與電能的轉(zhuǎn)化太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學反應(yīng)速率反應(yīng)限度化學反應(yīng)速率:1.反應(yīng)速率的計算方法:v=△C△t2.反應(yīng)速率的

2024-11-11 08:18

高二化學反應(yīng)與能量的變化-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化化學反應(yīng)過程中的能量，叫反應(yīng)熱，它等于反應(yīng)前后體系的。用符號表示。其單位常用。許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量。反應(yīng)熱又叫焓變。焓變反應(yīng)熱放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)00化學反應(yīng)中能量變化的原因

2024-11-10 06:46

24化學反應(yīng)進行的方向ppt-資料下載頁

【總結(jié)】導(dǎo)入新課瀑布自由落體室溫下冰塊融化鐵生銹水由高處往低處流，自由落體，室溫下冰塊會融化，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化……這些都是自發(fā)過程，但它們的逆過程是非自發(fā)的。一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響內(nèi)容解析一、反應(yīng)方向的

2024-11-21 01:10

高一化學反應(yīng)進行的方向-資料下載頁

【總結(jié)】一、化學反應(yīng)進行的方向1．自發(fā)過程(1)體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。(2)在密閉條件下，體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)。2．焓變與反應(yīng)方向(1)多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，其ΔH(298K)＝－kJ·mol－1。(2)部分吸熱反應(yīng)也

2024-11-12 01:54

高三化學化學反應(yīng)中的能量變化-資料下載頁

【總結(jié)】現(xiàn)有以下幾種離子：陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+，陰離子有OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取其進行實驗，結(jié)果如下：①將D與E的溶液混合加熱，可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該

2024-11-11 05:53

化學反應(yīng)速率和化學平衡第3節(jié)化學平衡的移動化學反應(yīng)進行的方向-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應(yīng)進行的方向一、影響化學平衡的外界條件在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念：如果改

2025-01-13 10:34

高三化學化學反應(yīng)方向和限度-資料下載頁

【總結(jié)】第16課時：①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=-kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是【解析】主要考查能量判據(jù)的應(yīng)用。①-②得：C(金剛石，s)＝C(

2024-11-11 21:02

新人教版化學選修4高中化學反應(yīng)的方向教案-資料下載頁

【總結(jié)】高中化學化學反應(yīng)原理：化學反應(yīng)的方向同步練習1【同步試題】()()

2024-11-15 03:32

高一化學化學反應(yīng)的能量變化-資料下載頁

【總結(jié)】2020高考化學第一輪復(fù)習精品課件【大綱版】：第1單元第5講化學反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱第5講│化學反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱第5講化學反應(yīng)的能量變化與重要的反應(yīng)熱編讀互動本講雖然內(nèi)容較少，但在高考中經(jīng)常涉及，主要考查內(nèi)容有：①書寫熱化學

2024-11-12 01:54

化學反應(yīng)原理第一章化學反應(yīng)與能量單元復(fù)習-資料下載頁

【總結(jié)】高二化學《化學反應(yīng)原理》第一章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元復(fù)習?2022年2月10日星期四【科學視野】氫氣是一種清潔高效的燃料，已知1mol氫氣在120℃下完全燃燒放熱akJ（1）請寫出氫氣和氧氣反應(yīng)的熱化學方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1（393K）

2025-01-13 10:30

2選修4化學反應(yīng)-與能量圖像專題-資料下載頁

【總結(jié)】（2）能量圖像專題訓練1．化學反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法中正確的是(　　)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵時需要吸收ykJ的能量資*源%庫D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量2．已知：①N2(g)＋O2(g)

2024-08-13 17:50

一、化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)1能說明化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原-資料下載頁

【總結(jié)】一、化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)１．能說明化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。２．了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念。３．能正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。４．了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。認識

2024-09-01 13:59

高二化學反應(yīng)中的能量變化-資料下載頁

【總結(jié)】第5講化學反應(yīng)中的能量變化燃燒熱中和熱知能目標定位要點自主梳理考點透析例證考點達標測試實驗拓展平臺第一章化學反應(yīng)及其能量變化考點達標測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達標測試1~511126~

2024-11-10 00:04

高二化學反應(yīng)中的能量變化-資料下載頁

【總結(jié)】?第5講化學反應(yīng)中的能量變化?考綱解讀?1．了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。?2．了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。?3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。?4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要

2024-11-11 09:12

高一化學反應(yīng)與能量的變化-資料下載頁

【總結(jié)】第20課時化學反應(yīng)與能量的變化一、化學反應(yīng)中能量的變化1．反應(yīng)熱與焓變化學反應(yīng)伴隨著能量的變化，都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述，稱為反應(yīng)熱，又稱為焓變，符號用ΔH表示，單位kJ·mol－1。根據(jù)熱量的變化可將化學反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。焓是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，用符號

2024-11-11 02:41

化學反應(yīng)的能量與方向答案(完整版)

化學反應(yīng)的能量與方向答案(更新版)

化學反應(yīng)的能量與方向答案(專業(yè)版)

化學反應(yīng)的能量與方向答案(留存版)