一、化學反應中的熱效應1能說明化學反應中能量轉化的原(編輯修改稿)
2025-10-07 13:59 本頁面
【文章內容簡介】 進行有關反應熱的簡單計算 燃燒熱的條件： 1mol物質 完全燃燒 √ 熱化學方程式的書寫要求： 1．寫下配平好的化學方程式，但計量數(shù)可以是分 數(shù)，也不一定必須是整數(shù)比，需標明反應物和 生成物的狀態(tài)； 2 ．反應熱跟在方程式后面，需注明符號和單位； 3 ．反應熱數(shù)值要與計量數(shù)相對應； 4 ．若是燃燒熱，則要符合燃燒熱定義； 5 ．不需注明反應條件、“ ↑”、“ ↓”，可逆反應可 以不寫可逆符號。 （ 2020浙江卷） 12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是： mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=mol1 B. 500℃ 、 30MPa下，將 N2和 充分反應生成 NH3(g)，放熱 ，其熱化學方程式為： △ H=mol1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應： D. 氧化鋁溶于 NaOH溶液： 2 22 ( )M g O H M g O H??? ? ?2 3 22 3 2 ( )Al O O H H O Al O H? ? ? ?N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 熱化學方程式書寫的常見錯誤： 1 ． 狀態(tài)不對應或不寫 2 ．方程式本身正確，但與要求不符 3 ．反應熱符號不正確 4 ．反應熱數(shù)值與方程式計量數(shù)不對應 5 ．可逆反應雖不能完全進行，但反應熱應對應計量 數(shù)完全反應的數(shù)值 （ 2020江蘇卷） 17. 下表列出了
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