一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原-全文預(yù)覽
【正文】 CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．使用 CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在 300℃ 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率 （ 2020天津卷） 6．下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示 25℃ 時(shí)，用 molL－ 1 H2C2O4溶液混合時(shí)， n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化 D．圖④中 a、 b曲線分別表示反應(yīng) CH2＝ CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)； ΔH 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ??? √ (09重慶卷 )12. 下列熱化學(xué)方程式正確的是（反應(yīng)熱的絕對(duì)值均正確） A． C2H5OH（ l） +3O2（ g） ==2CO2（ g） +3H2O（ g） △ H=— kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（ aq） +HCl（ aq） ==NaCl（ aq） +H2O（ l） △ H=+（中和熱） C． S（ s） +O2（ g） ===SO2（ g）△ H=— （反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO △ H=+（反應(yīng)熱） 重要考點(diǎn)２： 能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 燃燒熱的條件： 1mol物質(zhì) 完全燃燒 √ 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求： 1．寫(xiě)下配平好的化學(xué)方程式，但計(jì)量數(shù)可以是分 數(shù)，也不一定必須是整數(shù)比，需標(biāo)明反應(yīng)物和
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1