蘇教版化學必修2化學反應中的熱量(編輯修改稿)
2024-12-23 19:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的， 正反應放熱，逆反應必吸熱 。 當 E反 ＞ E生 △ H ＜ 0 為放熱反應 當 E反 ＜ E生 △ H ＞ 0 為吸熱反應 一、熱化學方程式 ： 表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式 （ 2）表示方法：反應熱符號 :△ H， 單位 : kJmol1 當 △ H 0時，為放熱反應，用“ ”表示。 Q 0 △ H 0時，為吸熱反應，用“ +”表示。 Q 0 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △ H = 熱化學方程式 ： 表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式 觀察以下熱化學反應方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △ H＝ kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △ H＝ kJ/mol 結(jié)論： 同種物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，能量不同 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △ H＝ kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △ H＝ kJ/mol 結(jié)論： △ H 的值與化學計量數(shù)成正比 化學計量數(shù)只表示 物質(zhì)的量 ，可用分數(shù) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)。 △ H= kJmol1 表示的意義為 :1mol氫氣與 1/2mol氧氣反應生成 1mol液態(tài)水時并放出 。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △ H= kJmol1 表示的意義為： 1mol氮氣與 3mol氫氣反應完后生成 2mol氨氣并 放出 。 例 1 例 2 書寫熱化學方程式注意事項 : （ 1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用 g、 l、 s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （ 2）用 △ H標明恒壓
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1