影響化學(xué)反應(yīng)因素蘇教版(編輯修改稿)
2025-02-09 22:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 管和加入氯化鐵的試管產(chǎn)生的氣體快未加入的產(chǎn)生氣體慢。 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2H2O2==== 2H2O + O2↑ 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 使用 正催化劑 ,可 加快 化學(xué)反應(yīng)速率； 使用 負(fù)催化劑 ,可 減慢 化學(xué)反應(yīng)速率。 通常情況下 ,不特別指明 ,催化劑都是 正反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 增大 反應(yīng)物的濃度 使用 催化劑 增大 壓強(qiáng) 升高 溫度 _____反應(yīng)速率 加快 有氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng) 體積減小即增大濃度 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？（微觀分析） 嘗試用 碰撞理論 簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 【交流與討論】 ①什么是有效碰撞？ ③怎樣的分子稱為活化分子？ 碰撞理論 ②有效碰撞的條件是什么？ 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞 發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量 分子在一定方向上發(fā)生碰撞 能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 ④什么是活化能？ 常態(tài)下，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。 單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)增加 有效碰撞 增加 化學(xué)反應(yīng) 速率加快 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向 借鑒投籃 —— 獲得靈感 沒合適的取向 碰撞理論 如何用 碰撞理論 簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？ 【交流與討論】 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞 次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大濃度 增加 增加 增加 加快 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 增大壓強(qiáng) 增加 增加 增加 加快 溫度對(duì)反應(yīng)速率
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