影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-省錫中公開課-蘇教版-(編輯修改稿)
2025-02-09 22:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 撞 ↑ 催化劑 → n活 ↑ — 改變反應(yīng)的途徑 → 活 %↑ n總 不變 四、催化劑對反應(yīng)速率的影響 — 過渡態(tài)理論 五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)） 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞頻率 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子 活化 百分數(shù) 分子數(shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強 升高溫度 催化劑 增加 增加 增加 增大 增加 增加 增加 增大 不變 增加 增加 增大 不變 增加 增加 增大 不變 不變 增大 增大 ? 決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) ? 影響因素： 當(dāng)其它條件不變時 ： 增加 反應(yīng)物的濃度 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低 反應(yīng)物的濃度 ，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ： （ 僅適用于有氣體參加的反應(yīng) ）增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 ?歸結(jié)到濃度的變化。 ： 升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ： 使用催化劑 同等程度 的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率。 ?沒特別指明一般指正催化劑 本節(jié)課小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 問題探究 解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化關(guān)系曲線。 (1)把鋁片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H２ 產(chǎn)生的速率 (v)與時間 (t)的變化情況如圖， v 0 t t1 t2 反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快 隨反應(yīng)進行，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小
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