影響化學(xué)反應(yīng)因素蘇教版-資料下載頁
2025-01-13 22:56本頁面
【正文】 表面積 壓強(qiáng) 結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)的速率； 減少反應(yīng)物的接觸面積，可減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 【練習(xí)與實(shí)踐】 將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、 鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍 B、 鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半 C、 鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量 D、 鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng) E、 將塊狀 CaCO3用 CaCO3粉末代替 BE 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例：密閉容器中通入 1molH2和 1molI2(氣體 )，壓強(qiáng)為 P（ Pa） 在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)： H2（ g） + I2(g)= 2HI(g) △ H0 ① 體積不變，加入 1molH2，速率 。 ②體積不變，加入 1molN2，速率 。 ③壓強(qiáng)不變，加入 1molN2，速率 。 ④壓強(qiáng)不變，加入 1molH2 、 1molI2速率 。 ⑤升高溫度，速率 。 增大 增大 減小 不變 不變 【練習(xí)與實(shí)踐】 （ 1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H２ 產(chǎn)生的速率 (V)與時(shí)間 (t)的變化情況如圖，其中0～ t1的速率變化的主要原因是 ； t1～ t2速率變化的主要原因是 主要原因是 。 解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化關(guān)系曲線。 v 0 t t1 t2 【練習(xí)與實(shí)踐】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （ 2）過氧化氫在酶的催化作用下的分解反應(yīng)速率隨 溫度的變化關(guān)系。 v 0 T 【練習(xí)與實(shí)踐】 解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化關(guān)系曲線。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
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