第二節(jié)--影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-資料下載頁
2025-08-05 15:45本頁面
【正文】 間。 ? ?沒特別指明一般指正催化劑 本節(jié)課小結(jié) 小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞頻率 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子 活化 百分?jǐn)?shù) 分子數(shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強 升高溫度 催化劑 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 不變 不變 增大 增大 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 請同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！ ．反應(yīng)物的性質(zhì)例題 2 練習(xí) 3克塊狀大理石與 30毫升 3mol/L鹽酸反應(yīng) 制取 CO2氣體 ， 若要增大反應(yīng)速率 ， 可采取 的措施是 ① 再加入 30毫升 3mol/L鹽酸 ② 改用 30毫升 6mol/L鹽酸 ③ 改用 3克粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 （ ） A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ B 練習(xí) Zn投入一定濃度一定體積的 H2SO4中 ， 解釋圖象的成因 。 （ 縱坐標(biāo)為 H2的生成速率 ） 由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快 ， 然后又由快到慢 。 反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小 ，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢 ， 反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致 ， 鋅與硫酸反應(yīng)時放熱 ， 體系溫度逐漸升高 ， 溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位 ， 一定時間后 ， 硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位 ， 因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快 ， 然后又由快到慢 。 練習(xí) ( ) ,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使有效碰撞次數(shù)增大 ,若增大壓強 (即縮小反應(yīng)容器的體積 ),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大 是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) C 練習(xí) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( ) C的量 ，充入 N2使體系壓強增大 ，充入 N2使容器體積變大 AC 作業(yè) 課后作業(yè)第一大題
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