高二化學：影響化學反應速率的因素2-資料下載頁
2024-11-18 07:54本頁面
【導讀】一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。則HI的分解反應速率誰快？應用3：如反應：3KSCN+FeCl. 若在上述反應體系中加入KCl晶體，不會影響化學反應速率？增大，反應速率加快。在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么。一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。在10℃時完成反應的。反應影響程度較大。與時間的變化情況如右圖所示，t1~t2速率變化的主要原因是:_______;變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑。催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用。試利用如圖原理加以解釋？取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應；最難反應的是加無水CuSO4的那堆。(正)增.(負)減。
【正文】 用 CaCO3粉末代替 外在條件對 反應速率的影響 ——綜合 ——實踐應用類 BG 硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 外在條件對 反應速率的影響 ——綜合 ——實踐應用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） （ 1） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 2） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mL （ 3） 20℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 4） 20℃ 時 /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL，加水 10 mL C 沒合適的取向 沒足夠的能量 足夠的能量 合適的取向 類比法： 借鑒投籃 ——獲得靈感 + 有關“活化分子” 定義： ——具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子。 特點： ——有比反應物分子平均動能高的能量 圖形表示 ——“爬山坡” 能量 生成物平均能量 活化分子具有的 最低 能量 反應物平均能量 ?單位體積內活化分子數(shù)越多，反應速率越快 單位體積內活化分子數(shù) (n活 ) 反應物分子總數(shù) (n總 ) == 活化分子百分數(shù) (活 %) 解析：本題是一道化學與數(shù)學、物理學科間知識滲透試題，它主要考查學生“將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具通過計算和推理解決化學問題”的能力。因每升高 10℃ 反應速率增加為原來 3倍，如升高的溫度為 △ t，則反應速率增加為原來的 3 倍，反應由 10℃ 升至 40℃ ，反應速率增加為原來的 3 =33倍，完成反應的10%所需時間為 54min/33=2min。 10t?101040? 設 10℃ 時反應速度為 v，則由題意 40℃ 時反應速率為 27v，故 v 54min=27vt t=2min 再見
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1