高二化學(xué)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2-在線瀏覽
2025-01-21 07:54本頁面
【正文】 增大反應(yīng)速率 。min mol/l復(fù)習(xí)提問： ？ 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度 ？ 單位時(shí)間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來描述化學(xué)反應(yīng)速率 ？ mol/lh mol/ls 練習(xí) 反應(yīng) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后， NO的物質(zhì)的量增加了 ，則此反應(yīng)的平均速率 Vx為（ ） =0. 12mol/（ ） =（ ） =（ ） =（ ） ABCD 影響反應(yīng)速率的因素 （ 2）外因： （ 1）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng) 物質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程 ——舊鍵斷裂，新鍵生成 —— 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： ① 濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑： ⑤ 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。 ?應(yīng)用 2： 若將物質(zhì)的量相等的 HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的 1/2。 例 在 N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)： ?減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ ?在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入 N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？ ?在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入 He，反應(yīng)的速率怎么變？ ?在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入 He，反應(yīng)的速率怎么變？ 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 例 對于反應(yīng) N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的 2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 DE 碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響 反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討 分子 運(yùn)動 相互 碰撞 分子具有 足夠能量 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論
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