高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件實(shí)驗(yàn)篇-在線瀏覽
2025-01-20 16:58本頁面
【正文】 熱 )反應(yīng)速率為 v2。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。? 對某一反應(yīng)來說 ,在一定條件下 ,反應(yīng)物中 活化分子 的 百分?jǐn)?shù) 是 一定 的 . ? 單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目 與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù) (濃度 )成 正比 . 各因素原理解釋 —— 濃度 ? 反應(yīng)物濃度增大 ,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多 ,有效碰撞幾率提高 ,反應(yīng)速率增大 . 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 ? 對于氣體反應(yīng) :增大壓強(qiáng) (減小容器容積 )相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度 ,反應(yīng)速率加快 . ? 對于只有固體或液體參加的反應(yīng) ,壓強(qiáng)的變化對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì) . ? 一方面 ,升高溫度使分子獲得更高的能量 ,活化分子百分?jǐn)?shù)提高 。 ? 另一方面 ,升高溫度 ,使分子間碰撞頻率提高 . 各因素原理解釋 —— 溫度 ? 有效碰撞幾率提高 ,反應(yīng)速率增大 . ? 改變反應(yīng)的路徑 ,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低 ? 提高了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù) 各因素原理解釋 —— 催化劑 ? 加入正催化劑 ,有效碰撞幾率提高 ,反應(yīng)速率增大 . ? FeCl3催化 H2O2水解實(shí)驗(yàn)中 ,起催化作用的是Fe3+還是 Cl?如何證明？ ? 據(jù)科學(xué)探究 3個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到哪些結(jié)論？ 2020/12/24 創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A． 反應(yīng)物的濃度 B． 反應(yīng)溫度 C． 使用催化劑 D． 反應(yīng)物的性質(zhì) 2020/12/24 創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均 用 3克塊狀大理石與 30毫升 3摩 /升鹽酸反應(yīng)制取 CO2氣體 ， 若要增大反應(yīng)速率 ， 可采取的措施是 ① 再加入 30毫升 3摩 /升鹽酸 ② 改用 30毫升 6摩 /升鹽酸 ③ 改用 3克粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 2020/12/24 創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均 對于反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3 ， 當(dāng)其他條件不變時(shí) ， 只改變一個(gè)反應(yīng)條件 ， 將生成 SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里 (填寫 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ” ) 編 號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大 O2的濃度 ④ V2O5作催化劑
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