第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法第二節(jié)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介-資料下載頁(yè)
2025-09-19 15:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】方程式的寫法有關(guān)。子中的化學(xué)鍵，才能形成產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵。反應(yīng)物分子間的碰撞實(shí)現(xiàn)的。能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，它。比普通分子具有更高的能量。分子的平均能量之差稱為反應(yīng)的活化能。率就越慢；反應(yīng)的活化能越小，活化分子越多，的取向必須適當(dāng)。恰好碰撞在能發(fā)生作用的部位上。反應(yīng)物與活化配合物之間很快達(dá)到化學(xué)平。應(yīng)的反應(yīng)速率，稱為復(fù)合反應(yīng)的速率控制步驟。對(duì)值為冪指數(shù)的乘積成正比。的元反應(yīng)的速率方程導(dǎo)出。反應(yīng)級(jí)數(shù)通常是利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。元反應(yīng)分為單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)。反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)是兩個(gè)不同的概念。反應(yīng)級(jí)數(shù)是指速率方程中濃度項(xiàng)的冪指數(shù)之和，速率的影響，其數(shù)值可能是整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零，反應(yīng)分子數(shù)是對(duì)元反應(yīng)而言的，在元反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)通。這一規(guī)則稱為范托夫近似規(guī)。k主要由Ea決定，Ea越小，k就越大。
【正文】 ， 而其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)稱為 催化劑 。 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用稱為 催化作用 。 正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ， 是由于催化劑參與了化學(xué)反應(yīng) ， 生成了中間化合物 ， 改變了反應(yīng)途徑 ， 降低了反應(yīng)的活化能 。 在反應(yīng)過(guò)程中 ， 催化劑又可以從中間化合物再生出來(lái) ，導(dǎo)致反應(yīng)速率顯著增大 。 催化劑降低反應(yīng)活化能的示意圖 催化劑具有以下幾個(gè)基本特征： (1) 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 ， 是通過(guò)改變 反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)的 。 (2) 催化劑不能改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和 平衡狀態(tài) 。 (3) 催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)速率和 逆反應(yīng)速率 ， 縮短反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡所需時(shí)間 。 (4) 催化劑具有選擇性 ， 一種催化劑在一定 條件下只對(duì)某一種反應(yīng)或某一類化學(xué)反應(yīng)具有催 化作用 ， 而對(duì)其他反應(yīng)沒(méi)有催化作用 。 (5) 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的方向 。 二、酶的催化作用 作用的蛋白質(zhì)，存在于動(dòng)物、植物和微生物中。 酶與一般非生物催化劑相比較，具有以下幾個(gè)主要特點(diǎn)： (1) 高度的選擇性：酶對(duì)所作用的底物 反應(yīng)物 有高度的選擇性，一種酶通常只能催化一種特定的反應(yīng)。 (2) 高度的催化活性：酶的催化活性非常高，其催化能力為一般非生物催化劑的 106 ~1013 倍。 酶是一種特殊的生物催化劑，它是具有催化 （ ） (3) 溫和的催化條件：酶在常溫常壓下即可發(fā)揮催化作用 ， 溫度過(guò)高會(huì)引起酶變性 ， 失去催化活性 。 (4) 特殊的 pH：酶只能在一定的 pH 范圍內(nèi)發(fā)揮催化作用 ， 如果 pH 偏離這個(gè)范圍 ， 酶的活性就會(huì)降低 ， 甚至完全喪失 。 對(duì)于酶的催化作用機(jī)理，一般認(rèn)為是通過(guò)生成某種中間化合物進(jìn)行的。酶 E 先與底物 S 形成中間化合物 ES，然后 ES 再進(jìn)一步分解為產(chǎn)物 P，并釋放出酶 E。此過(guò)程可表示為： 1 21 E + S E S E + Pkkk????
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