高一化學化學反應速率-資料下載頁
2024-11-13 12:08本頁面
【導讀】專題2化學反應與能量轉化。第1課時化學反應速率。1．表示方法：單位時間內反應物___________. 2．計算公式：v＝。反應物物質的量變化大，濃。度不一定變化大。1．內因：__________的性質。實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，為了提高。產生氫氣的速率，可以采取哪些措施？條件下，固體的密度是固定不變的，所以固體物質。在化學反應中濃度不變，因此，不能?？梢赃m當增加硫酸的濃度、升高反應的溫度、將。鋅片變成鋅粉增大接觸面積等。1．在2L的密閉容器中，加入1mol的H2和3mol. 的N2，發(fā)生反應N2＋3H22NH3，在2s末。時，測得容器中含有mol的NH3，則該反應中。2．在A＋2B===3C＋4D的反應中，表。A．v＝mol·L－1·s－1. 3．反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在。10L密閉容器中進行，半分鐘后水蒸氣的物質的。物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為(). 在同一個化學反應中，化學反應速率之比＝化學計。示反應速率，但化學反應速率均用正值表示。對于同一化學反應，選用不同的物質作為
【正文】 V/mL c/(molL－ 1) V/mL c/(molL－ 1) V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 解析： 選 D。 影響化學反應速率的因素眾多 ， 本題從濃度和溫度兩個因素考查 ， 只要抓住濃度越大 ， 溫度越高 ， 反應速率越大 ， 便可以選出正確答案 D。 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 探究整合應用 如何理解壓強對化學反應速率的影響 改變氣體的壓強 ， 實質上是改變氣體物質的濃度 ， 從而達到改變 (增大或減小 )化學反應速率的目的 。 也就是說 ， 改變氣體的壓強不是改變化學反應速率的直接因素 。 常有下列幾種情況： 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 1 ．恒溫時：增大壓強 ―― →引起體積縮小 ―― →引起濃度增大―― →引起反應速率加快。 2 ．恒容時： ( 1) 充入氣體反應物 ―― →引起總壓增大 ―― →引起濃度增大 ―― →引起反應速率加快。 ( 2) 充入 “ 惰氣 ” ―― →引起總壓增大 ( 各分壓不變 ) ― → 濃度不變 ― → 反應速率不變。 ( “ 惰氣 ” 指不參與該反應的氣體，并不是專指稀有氣體 ) 。 3 ．恒壓時：充入 “ 惰氣 ” ―― →引起體積增大 ―― →引起各反應物濃度減小 ―― →引起反應速率減慢。 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 總之，在其他條件一定時，改變壓強，若引起濃度改變，則化學反應速率改變。 另外，由于壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而對它們濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強對它們的反應速率無影響。 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 反應 C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 ( ) ① 增加炭的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入 N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入 N2使容器體積變大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 例 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用 【 解析 】 炭為固體反應物 ， 增加其用量對反應速率幾乎沒有影響；容器的體積縮小一半相當于壓強增大一倍 ， 導致氣體的濃度增大 ， 故其化學反應速率增大；若保持體積不變 ， 充入 N2雖然使容器壓強增大 ， 但反應混合物中各氣體物質的濃度并未改變 ，故反應速率不變；若保持壓強不變 ， 充入 N2時 ， 氣體反應物的體積必然增大 ， 則氣體混合物中氣體物質的濃度必然減小 ， 故化學反應速率變小 。 【 答案 】 C 專題 2 化學反應與能量轉化 課前自主學案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 探究整合應用
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