高一化學反應進行的方向-資料下載頁
2024-11-12 01:54本頁面
【導讀】體系趨向于從高能量狀態(tài)轉變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。發(fā)的，其ΔH＝－kJ·mol－1。部分吸熱反應也能自發(fā)進行。CO2＋H2O，其ΔH＝＋kJ·mol－1。度下則能自發(fā)進行。如碳酸鈣的分解。1·K－1，熵值越大，體系的混亂度越大?；瘜W反應的熵變(ΔS)：反應產物的總熵與反應物總熵之差。①多數(shù)熵增加的反應在常溫常壓下均可自發(fā)進行。在二維平面內建立坐標系，借助于數(shù)學坐標系四個象限的符號，聯(lián)系。學的角度快速判斷化學反應的方向?；靵y度是表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)，相比，無序體系更穩(wěn)定。若ΔH<0和ΔS>0時，已知：C＋CO2===2COΔH>0。沒有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定不能自發(fā)進行，我們應兩個判據(jù)兼顧。反應的自發(fā)性受外界條件的影響，如。焓判據(jù)和熵判據(jù)只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。都是非自發(fā)反應，例如氫氣和氧氣反應生成水的反應，小，因此該反應能自發(fā)進行，ΔH起決定作用。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度
【正文】 放熱的反應 )時反應一定是自發(fā)反應， C對；過程的自發(fā)性不能確定過程是否一定會發(fā)生，某些非自發(fā)反應在一定條件下也可發(fā)生， D錯。 1.(2020長春第一次調研測試 )對于反應：4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l)＋ O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－ kJmol－ 1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對該反應的方向起決定作用的是 ( ) A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變 A 【 解析 】 根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復合判據(jù)ΔH－ ΔST0時，反應能夠自發(fā)進行，由于熵減小，因此該反應能自發(fā)進行， ΔH起決定作用。 “凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應 ”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的 ( ) A． 2O3(g)===3O2(g) ΔH0 B． 2CO(g)===2C(s)＋ O2(g) ΔH0 C． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH0 D． CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH0 B
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