【導讀】逆過程是非自發(fā)的。熱量,焓變小于0),這一經驗規(guī)律就是焓判據,是判斷化學反應進行方向的判據之一。態(tài),與變化的途徑無關;能否實現要看具體條件;不是說焓判據是錯誤的呢?進行的獨立依據。動體系變化的因素稱作熵?;靵y,熵值越大。時就稱為熵判據。不是的,在熵判據里也有。這么幾個字“一般情況下”。直至達到平衡狀態(tài)。NO而污染大氣:N2+O2=2NO。估算自發(fā)進行的最低溫度。說明反應能夠自發(fā)進行。趨于減?。换靵y度趨于增大。是__________________,“強”或“弱”)于產物。