新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案二-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】_________來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是_________。在密閉條件下，體系有__________________的傾向。因?yàn)榕c有序體系相比，_________. “更加穩(wěn)定”，科學(xué)家用_________來(lái)量度這種_________的程度。_________）大于零這個(gè)原理叫做_________。在用來(lái)判斷_________時(shí)，就稱(chēng)為熵判據(jù)。于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)_________，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。ΔH>0,Δs<0時(shí)，反應(yīng)_________進(jìn)行；ΔH>0，Δs>0時(shí)，或ΔH<0,Δs<0時(shí)，溫度決定了。由__________和__________組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期放置后，人們能夠。又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發(fā)地向水中擴(kuò)散。的融化，都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā)的。一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。生和過(guò)程發(fā)生的速率。反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。要明確焓判據(jù)是否是科學(xué)家用焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
【正文】 狀態(tài)，放熱過(guò)程是否常是容易進(jìn)行的；在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程 是否將導(dǎo)致體系的熵增大。 要弄清焓判據(jù)是否用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。還要弄清很多情況下，只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，能否會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果。 典題導(dǎo)考 綠色通道： 此類(lèi)題要求了解日常生活中的一些自發(fā)反應(yīng)。自然界中發(fā)生的過(guò)程都具有一定的方向性。要注意：自發(fā)的反應(yīng)不一定是迅速的。 【典題變式 1】吸熱反應(yīng)一定是 ( ) 答案 : C 綠 色通道： 熵增原理是解釋部分自發(fā)過(guò)程的判據(jù)。熵是體系混亂度的量度，體系的混亂度越高，有序性越低，熵值就越高。 【典題變式 2】下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是 ( ) （ g） +2H2（ g） ====CH3OH（ g） +2HCl====CaCl2+CO2↑ +H2O （ s） +O2（ g） ====CO2（ g） （ s） ====2Hg（ l） +O2（ g） 答案 :BD 綠色通道： 焓判據(jù)和熵判據(jù)要結(jié)合實(shí)例綜合考慮利用，不能簡(jiǎn)單地單一使用。 【典題變式 3】下列說(shuō)法 不正確的是 ( ) ，熵值就越低 答案 :C
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