高二化學(xué)反應(yīng)進行的方向-資料下載頁
2024-11-11 05:48本頁面
【導(dǎo)讀】間內(nèi)都會聞到芳香氣味，由此你可得出什么結(jié)論？自發(fā)過程；氣體在空氣中的擴散也是一個自發(fā)過程。銹不會變?yōu)殍F，銅綠不會變?yōu)殂~呢？物變?yōu)閱钨|(zhì)是一個非自發(fā)過程。如碳的燃燒是一個自發(fā)反應(yīng)，但要想發(fā)生反應(yīng)，需借助外界條件點燃才能發(fā)生。明確熵增、熵減的判斷方法。理解自發(fā)過程與ΔH、ΔS的關(guān)系。熵表示的是物質(zhì)的混亂度，混。值就越低，A正確；有些熵減小的過程也能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)是否都不能。例如：CaCO3的分解反應(yīng)。H2O、H2O、H2O的熵的大小。B項高溫高壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收。物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小。的反應(yīng)，由于反應(yīng)后分子數(shù)增多，故熵值增大。反應(yīng)能否迅速進行是反應(yīng)速率問題，反。反應(yīng)的自發(fā)性同時受焓變和熵變的影響。趨于向最低能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變的傾向。列，有趨于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)進行，所以該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。
【正文】 TΔS ＜ 0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)，因此，在 0 ℃ 、 100 kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)白錫 → 灰錫的 Δ HTΔS 的問題。 Δ HTΔS= 2 J mol1273 K ( J mol1 K1)= J mol1＜ 0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。 2.（ 5分）（ 2020 大慶高二檢測）對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是（ ） Δ H0,Δ S0低溫時可自發(fā)進行 Δ H0,Δ S0低溫時可自發(fā)進行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都不能自發(fā)進行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都能自發(fā)進行 【 解析 】 選 B。根據(jù) ΔG=Δ HT ΔS 知， ΔG0 反應(yīng)能自發(fā)進行， ΔG0 反應(yīng)不能自發(fā)進行，當(dāng) Δ H0，ΔS0 時， Δ HT ΔS 中 Δ H0， T ΔS0 ，若ΔG0, 則 Δ HT ΔS 即 T為低溫，故 A正確。 當(dāng) Δ H0， ΔS0 時， Δ HT ΔS0 ，能自發(fā)進行， D正確。 當(dāng) Δ H0， ΔS0 時，此時 Δ HT ΔS0, 不能自發(fā)進行， C正確。 當(dāng) Δ H0,ΔS0 時， Δ HT ΔS0 時， T為高溫，故 B錯誤。 3.(10分 )已知下列數(shù)據(jù)： CaO(s)+SO3(g) ==== CaSO4(s) Δ H= kJmol 1 試通過計算說明能否用 CaO(s)吸收高爐廢氣中的 SO3氣體以防止 SO3污染環(huán)境。 【 解析 】 根據(jù)已知數(shù)據(jù)求得 ΔS= J mol1 K1 J mol1 J mol1 K1= J mol1 K1， Δ HTΔS= kJ mol1298 K ( 103 kJ mol1 K1)= kJ mol1，所以反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行。令 Δ HTΔS=0 ，可求得T=2 122 K，即反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，因此用 CaO(s)吸收高爐廢氣中的 SO3氣體以防止 SO3污染環(huán)境是可行的。 答案： 反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，同時反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，約 2 122 K，因此用 CaO吸收高爐廢氣中的 SO3氣體是可行的。
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