第二章第四節(jié)化學反應進行的方向-資料下載頁
2025-08-01 13:07本頁面
【正文】 ； ； ； 。 碳酸銨〔 (NH4)2CO3〕 在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是：（ ） ，使體系的熵增大； ； ，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解； ，都能自發(fā)分解。 D A 下列說法正確的是（ ） ，由于吸熱反應都是非自發(fā)的； ，非自發(fā)反應一定是 熵減少或不變； ； 。 C C 吸熱反應一定是 ( ) 在 25℃ 和 105Pa時， 反應 2N2O5 (g) = 4NO2(g) +O2(g) △ H ＝ + 自發(fā)進行的原因是（ ） ； ； ； 。 D 下列說法不正確的是（ ） 的因素，多數(shù)的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。 ，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 放熱還是吸熱 ，與焓變和熵變的共同影響有關 C 以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是 ( ) (g)==4NO2(g)+O2(g) △ H=+ C. (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △ H=+ kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=－ kJ/mol D 下列反應中，熵減小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s) + NH3(g) B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g) + O2(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s) + CO2(g) D. 2CO(g)＝ 2C(s) + O2(g) D 某化學反應其 △ H ＝－ 122 kJmol1， ?S = 231 Jmol1K 1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( ) A 思考 P36習題 P36習題參考答案 1. 銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。 2. 在封閉體系中焓減和熵增的反應是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學反應的方向時不能只根據(jù)焓變 △ H＜ 0或熵增中的一項就得出結論，而是要全面考慮才能得出正確結論。
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