第二章第四節(jié)化學反應進行的方向-展示頁
2025-08-10 13:07本頁面
【正文】 △ H = － kJmol1 4Fe(OH)2(s) + O2 (g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s) △ H = － kJ 自發(fā)過程：在 一定條件 下， 不 借助外部力量就能 自動 進行的過程。第二章 第四節(jié) 化學反應進行的方向 河北省宣化縣第一中學 欒春武 我們已經(jīng)知道工業(yè)上可以用焦炭還原氧化鐵得到金屬鐵： 3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2 但是金屬鋁冶煉時，卻是用電解熔融氧化鋁的方法： 2Al2O3 4Al+3O2 能不能也用焦炭還原氧化鋁得到金屬鋁呢？ 3C +2Al2O3 4Al +3CO2 ? 高溫 電解 Na3AlF6 高溫 水總是自發(fā)地由高處往低處流 自然界中有許多自然而然的現(xiàn)象發(fā)生 ， 請同學們聯(lián)系生活知識 ，列舉一些能自動發(fā)生的例子 ？ 自然界中水總是從高處往低處流； 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動； 鐵制容器暴露在潮濕空氣中會自發(fā)生銹； 室溫下冰塊會自發(fā)融化； 品紅滴入水中會自發(fā)擴散； 食鹽放入水中會自發(fā)溶解； 酸堿混合會自發(fā)中和。 火柴盒中的火柴棒散落出來 會自發(fā)混亂等； 思 與 題 問 考 電流 自發(fā)反應：在 一定條件 下， 不 需外界持久幫助就 能 自動 進行的反應，稱為自發(fā)反應 。 閱讀課本 P34 交流與討論舉例說明 什么是自發(fā)反應？ 一、自發(fā)過程和自發(fā)反應 如何判斷一個反應過程能否自發(fā)進行呢？ 2Na(s) +2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g) △ H = － 368 kJmol1 NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △ H = － kJmol1 上述這些 反應在 一定條 的 件下 都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的主要原因嗎？ 二、判斷化學反應方向的依據(jù) ? 能量判據(jù)： 體系趨向于從 高能狀態(tài) 轉(zhuǎn)變?yōu)?低能 狀態(tài) (△ H＜ 0)。 共同特點：△ H＜ O 即放熱反應一般能自發(fā)進行 放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定， △ H＜ O 有利于反應自發(fā)進行。 思考：是不是所有自發(fā)進行的化學
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