第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-文庫(kù)吧資料
2025-08-07 13:07本頁(yè)面
【正文】 △ H_______； △ S________； （ 2) 純碳和氧氣反應(yīng)生成 CO(g)， △ H_______； △ S________； （ 3）液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣， △ H_______； △ S________； （ 4） CaCO3(s)加熱分解生成 CaO(s)和 CO2(g)， △ H_______； △ S________。 熵增原理。K 1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) １、能量判據(jù) (焓判據(jù)）： 是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。mol1 △ S (298K) = Jmol1 △ S＜ 0 △ H＜ 0 △ H＞ 0 △ S＞ 0 反應(yīng)是否自發(fā)還可能與 溫度 有關(guān) 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = + kJmol1 不一定。 教材 P35【 學(xué)與問(wèn) 】 發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是產(chǎn)生氣體，請(qǐng)你利用熵判椐進(jìn)行解釋？由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)？ 結(jié)論： △ S＞ O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 但自發(fā)反應(yīng)不一定都要△ S＞ 0 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的又一個(gè)因素 ,但不是唯一因素。與之類(lèi)似的如用濃磷酸與食鹽固體反應(yīng)制取 HCl氣體，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)來(lái)說(shuō)看似矛盾，但生成了 HCl氣體，是熵增大的過(guò)程，HCl脫離反應(yīng)體系，使得反應(yīng)得以正常進(jìn)行。 導(dǎo)致混亂度增加（ △ S＞ 0）的因素 清 識(shí) 知 單 【歸納與總結(jié)】 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做 熵增原理 ， 也是反應(yīng)方向的另一個(gè)重要判劇 熵判據(jù)。 固體的 溶解 過(guò)程、品紅 擴(kuò)散 過(guò)程和氣體 擴(kuò)散 過(guò)程。 熵判據(jù) 在化學(xué)上用熵 (符號(hào) S)來(lái)量度這種混亂 (或無(wú)序 )的程度。8 H2O(s) ＝ NH3(g) + BaCl2(aq) + 10H2O(l) 焓變只是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素 ,但不是唯一因素。 （焓判據(jù)） 反應(yīng)物的總能量 高 生成物的總能量 低 放熱反應(yīng) △ H＜ 0 在日常生活中，由長(zhǎng)期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 → 能量判據(jù)（焓判據(jù)）： 體系趨向于從 高能狀態(tài) 轉(zhuǎn)變?yōu)?低能狀態(tài) （這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量～△ H＜ 0）。 ? 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，放熱過(guò)程中體系能量降低，因此有 自發(fā) 進(jìn)行的傾向，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全。mol1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g)
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