第二章第四節(jié)化學反應進行的方向(參考版)
2025-08-04 13:07本頁面
【正文】 。 2. 在封閉體系中焓減和熵增的反應是容易自發(fā)發(fā)生的。K 1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( ) A 思考 P36習題 P36習題參考答案 1. 銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。mol1， ?S = 231 J ，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 C C 吸熱反應一定是 ( ) 在 25℃ 和 105Pa時， 反應 2N2O5 (g) = 4NO2(g) +O2(g) △ H ＝ + 自發(fā)進行的原因是（ ） ； ； ； 。 碳酸銨〔 (NH4)2CO3〕 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是：（ ） ，使體系的熵增大； ； ，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解； ，都能自發(fā)分解。K)＜ 0 得： T＞ 3416 K 所以當 T＞ 3416K時，該反應才能自發(fā)進行，而這么高的溫度在工業(yè)生產(chǎn)中一般是很難滿足的?！?S＜ 0，使反應能自發(fā)進行。K) ＝ 1981 kJ/mol 因此室溫下反應不能自發(fā)進行。K) 解： △ G＝ △ H－ T 注意： 【 例題 】 工業(yè)上可以用焦炭還原氧化鐵得到金屬鐵，但是金屬鋁冶煉時，卻是用電解熔融氧化鋁的方法。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)?！?S 當△ H＜ 0 ，△ S＞ 0時， △ G＜ 0. 這時反應自發(fā)進行； 當△ H＞ 0 ，△ S＜ 0時， △ G ＞ 0. 這時反應不自發(fā)進行； 當△ H＞ 0 ，△ S＞ 0或 △ H ＜ 0， △ S＜ 0時， 反應是否自發(fā)與溫度有關(guān)。要正確的判斷化學反應的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復合判據(jù)。 復合判據(jù)： 能量判據(jù)結(jié)合 熵判據(jù) 小結(jié)： 閱讀教材 p36 科學視野 練習：判斷下列過程的焓變、熵變的正負（填“＞ 0”或“＜ 0”），并指出哪些能夠用焓判據(jù)判定？哪些能夠用熵判據(jù)判定？ （ 1）溶解少量蔗糖于水中，
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