高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-文庫吧資料
2024-11-19 05:48本頁面
【正文】 Δ H= kJK 1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） 【 解析 】 選 A。mol 1， Δ S=231 kJ 4.（ 2020 鞍山高二檢測）下列反應(yīng)中，熵減小的反應(yīng)是（ ） A.（ NH4） 2CO3（ s） ==== NH4HCO3（ s） +NH3（ g） （ g） ==== 4NO2（ g） +O2（ g） （ s） ==== MgO（ s） +CO2（ g） （ g） ==== 2C（ s） +O2（ g） 【 解析 】 選 D。 D項(xiàng)也屬于熵判據(jù)。 B中有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。 （ ） ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌毫無規(guī)律混亂排列的幾率大 【 解析 】 選 A。放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)不一定都是非自發(fā)的；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變。 宿遷高二檢測）下列說法中正確的是（ ） ，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 【 解析 】 選 C。 mol1,所以 Δ H0,又 因?yàn)樵摲磻?yīng)在某溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說 明 Δ HTΔS0, 即選 A。mol 1，則 下列關(guān)系中正確的是（ ） H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 H0,Δ HTΔ S0 【 解析 】 選 A。 CH3OH（ l） +NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在某 溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，若該反應(yīng)的 Δ H=+17 kJ 知識點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 （ ） 【 解析 】 選 D。 杭州高二檢測 )下列說法不正確的是 ( ) ，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 ，其體系的混亂程度越大，熵值越大 ，由焓變和熵變共同決定 【 解析 】 選 B。熵指的是混亂程度，越混亂其熵值越大；對于同一物質(zhì)，固 → 液 → 氣三態(tài)熵值逐漸增大，故 A、 B正確；自發(fā)過程是熵增的過程，故 C錯誤；對于 D選項(xiàng)中的反應(yīng)，由于反應(yīng)后分子數(shù)增多，故熵值增大。自然界中水由高處向低處流；天然氣的燃燒；鐵在潮濕空氣中生銹；室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆反應(yīng)都是非自發(fā)
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