新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之一-資料下載頁
2025-11-08 05:45本頁面
【導(dǎo)讀】自然界中水總是從高處往低處流；正電荷是從電勢高的地方向電勢低的地方流動；室溫下冰塊自動融化；藏了一定的科學(xué)原理？自動進(jìn)行的過程。會對外做功或者釋放熱量即△H﹤0）。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的。混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。一個因素,但不是惟一因素。應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。將更適合于所有的過程。定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。如果允許外界對體系施加某種作用，就?？赡艹霈F(xiàn)相反的結(jié)果。升至高水位；高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；
【正文】 自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； C、 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)； D、 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 ∶ （ ） A、 吸熱反應(yīng)； B、 放熱反應(yīng)； C、 熵增加反應(yīng)； D、 熵增加或者放熱反應(yīng)。 C D 下列說法不正確的是（ ） A. 焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。 C. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱 D. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C 以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( ) A、 硝酸銨自發(fā)地溶于水 B、 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △ H=+C、 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol D、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 △ H= kJ/mol D D 下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)＋ O2(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s)＋ CO2(g) D. 2CO(g)＝ 2C(s)＋ O2(g) 某化學(xué)反應(yīng)其△ H== — 122 kJmol1，?S== 231 Jmol1K 1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
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