新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之二-資料下載頁(yè)
2024-11-17 12:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】不表明反應(yīng)條件？“+”不能省去。，其原因是什么？②若不能直接測(cè)，怎么辦？完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。②不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終。態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。③某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方。程式的什么位置；量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石，石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。
【正文】 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) 。△ H =+ kJ ?mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) 。 △ H = kJ ?mol 則： 1g 氫氣和 1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約 為 (A) 1 :34 (B) 1 : (C) :1 (D) :1 ： ≈ 500 4 900 ≈ 1 選 C 練習(xí)： 下列說(shuō)法不正確的是 A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 C、吸熱反應(yīng)都需要加熱的反應(yīng)條件 D、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量 和反應(yīng)物總的能量的大小 造成溫室效應(yīng)的年原因是人類向大氣排放了大量的 A、 CO B、 CO2 C、 SO2 D、 NO 根據(jù)能源的形成過(guò)程和時(shí)間長(zhǎng)短，可以把能源分為可 再生的能源和不可再生的能源，下列屬于可再生能源 的是 A、石油 B、煤 C、天然氣 D、沼氣 4. 已知 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 。 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 ? ? 122 )()( ?????? m o lkJHgCOgOsC ；石墨，? ? 122 )()( ?????? m o lkJHgCOgOsC ；金剛石， A ① C(石墨， s)+O2(g)= CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)= CO2(g) △ H2=練 5. 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = － kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ HH C 練 [練習(xí) 6]某人浸泡在盛有 60L水的浴盆中 ,在1h內(nèi) ,人體所散發(fā)的熱量使水溫從 30℃ 升到 ℃ (假設(shè)人體溫度保持恒定 ， 且熱量沒(méi)有損失 ),該人一天可釋放多少熱量 ? 1g脂肪燃燒放出 ,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來(lái)計(jì)算 .則他一天至少需要攝入多少克脂肪 [已知水的比熱容為(kg℃ )] ? Henri Hess (1802～ 1850)俄國(guó)化學(xué)家。 1802年 8月 7日生于瑞士日內(nèi)瓦， 1850年12月 12日卒于俄國(guó)圣彼得堡 (現(xiàn)為列寧格勒 )。 3歲隨父僑居俄國(guó) ,并在俄國(guó)受教育。 1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時(shí)受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。 1826～ 1827年，在斯德哥爾摩 ?；囟韲?guó)后在烏拉爾作地質(zhì)勘探工作，后在伊爾庫(kù)茨克做醫(yī)生并研究礦物。 1830年當(dāng)選為圣彼得堡科學(xué)院院士，專門研究化學(xué)，任圣彼得堡工藝學(xué)院理論化學(xué)教授并在中央師范學(xué)院和礦業(yè)學(xué)院講授化學(xué)。 1838年成為俄國(guó)科學(xué)院院士。 蓋斯簡(jiǎn)介 蓋斯早期研究了巴庫(kù)附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。 1836年發(fā)現(xiàn)，在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 ,不論該反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分成幾步完成 ,反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于 1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。當(dāng)一個(gè)反應(yīng)不能直接發(fā)生時(shí)，應(yīng)用此定律可間接求得反應(yīng)熱。因此，蓋斯也是熱化學(xué)的先驅(qū)者。著有 《 純粹化學(xué)基礎(chǔ) 》 (1834)，曾用作俄國(guó)教科書達(dá) 40年。 蓋斯簡(jiǎn)介 蓋斯定律是在熱力學(xué)第一定律之前發(fā)現(xiàn)的，實(shí)際上是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)的具體體現(xiàn)，是狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。蓋斯定律奠定了熱化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，使化學(xué)方程式像普通代數(shù)方程那樣進(jìn)行運(yùn)算，從而可以根據(jù)已經(jīng)準(zhǔn)確測(cè)定的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算難以測(cè)定的反應(yīng)熱。 蓋斯簡(jiǎn)介
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