新人教版化學選修4高中化學反應熱的計算之二-資料下載頁
2024-11-17 12:07本頁面
【導讀】不表明反應條件？“+”不能省去。，其原因是什么？②若不能直接測，怎么辦？完成或分幾步完成,其反應熱相同。始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。②不論一步進行還是分步進行，始態(tài)和終。態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。③某些物質只是在分步反應中暫時出現，最后應該恰好消耗完。②找出待求方程式中各物質出現在已知方。程式的什么位置；量數，或調整反應方向；④實施疊加并檢驗上述分析的正確與否。通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數據。，導出“四則運算式”。并告訴大家你設計的理由。石墨不會自動變成金剛石，石墨與金剛石的能量相差不遠。
【正文】 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) ?！?H =+ kJ ?mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) 。 △ H = kJ ?mol 則： 1g 氫氣和 1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約 為 (A) 1 :34 (B) 1 : (C) :1 (D) :1 ： ≈ 500 4 900 ≈ 1 選 C 練習： 下列說法不正確的是 A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生 C、吸熱反應都需要加熱的反應條件 D、化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量 和反應物總的能量的大小 造成溫室效應的年原因是人類向大氣排放了大量的 A、 CO B、 CO2 C、 SO2 D、 NO 根據能源的形成過程和時間長短，可以把能源分為可 再生的能源和不可再生的能源，下列屬于可再生能源 的是 A、石油 B、煤 C、天然氣 D、沼氣 4. 已知 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： 據此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 。 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 ? ? 122 )()( ?????? m o lkJHgCOgOsC ；石墨，? ? 122 )()( ?????? m o lkJHgCOgOsC ；金剛石， A ① C(石墨， s)+O2(g)= CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)= CO2(g) △ H2=練 5. 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = － kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ HH C 練 [練習 6]某人浸泡在盛有 60L水的浴盆中 ,在1h內 ,人體所散發(fā)的熱量使水溫從 30℃ 升到 ℃ (假設人體溫度保持恒定 ， 且熱量沒有損失 ),該人一天可釋放多少熱量 ? 1g脂肪燃燒放出 ,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算 .則他一天至少需要攝入多少克脂肪 [已知水的比熱容為(kg℃ )] ? Henri Hess (1802～ 1850)俄國化學家。 1802年 8月 7日生于瑞士日內瓦， 1850年12月 12日卒于俄國圣彼得堡 (現為列寧格勒 )。 3歲隨父僑居俄國 ,并在俄國受教育。 1825年于多爾帕特大學獲醫(yī)學專業(yè)證書，同時受到了化學和地質學的基礎教育。 1826～ 1827年，在斯德哥爾摩 ?；囟韲笤跒趵瓲栕鞯刭|勘探工作，后在伊爾庫茨克做醫(yī)生并研究礦物。 1830年當選為圣彼得堡科學院院士，專門研究化學，任圣彼得堡工藝學院理論化學教授并在中央師范學院和礦業(yè)學院講授化學。 1838年成為俄國科學院院士。 蓋斯簡介 蓋斯早期研究了巴庫附近的礦物和天然氣；發(fā)現了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了煉鐵中的熱現象，作了大量的量熱工作。 1836年發(fā)現，在任何一個化學反應過程中 ,不論該反應過程是一步完成還是分成幾步完成 ,反應所放出的總熱量相同，并于 1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。此定律為能量守恒定律的先驅。當一個反應不能直接發(fā)生時，應用此定律可間接求得反應熱。因此，蓋斯也是熱化學的先驅者。著有 《 純粹化學基礎 》 (1834)，曾用作俄國教科書達 40年。 蓋斯簡介 蓋斯定律是在熱力學第一定律之前發(fā)現的，實際上是熱力學第一定律在化學反應的具體體現，是狀態(tài)函數的性質。蓋斯定律奠定了熱化學計算的基礎，使化學方程式像普通代數方程那樣進行運算，從而可以根據已經準確測定的熱力學數據計算難以測定的反應熱。 蓋斯簡介
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