【正文】 他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。 2. ）根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱 解： Q = (572kJ 247。 ∵ 2mol C3H8 燃燒放熱 4440 kJ, 超過總放熱量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2 選 B 例 4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l)。 △ H1 ＝ kJ/mol ? 已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=? 求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？ A:得出 B:得出 ? ① 求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。 ? ②不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。 △ H= Q1 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ g） 。 2) + (890 kJ 3) =2956 kJ [ 練習(xí) 2 ] 已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) 。 1836年發(fā)現(xiàn)，在任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中 ,不論該反應(yīng)過程是一步完成還是分成幾步完成 ,反應(yīng)所放出的總熱量相同，并于 1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。 蓋斯簡(jiǎn)介 蓋斯早期研究了巴庫(kù)附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。△ H = 890 kJ ?mol 由 1mol 氫氣和 3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件 下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。△ H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 2 ： 1mol H2 燃燒放熱 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 1mol C3H8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = kJ H2 C3H4 2220 3 1 [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 3 ： ( 巧解） 5mol 混合氣中 ， C3H8 物質(zhì)的量必小于 2mol， H2 的物質(zhì)的量必大于 3mol。 律直觀化 △ H＝△ H1+△ H2 CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 實(shí)例 1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △ H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △ H2＝ kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △ H3＝ kJ/mol +) △ H1 + △ H2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 － △ H2 = kJ/mol － ( kJ/mol) = kJ/mol 如何測(cè)定如下反應(yīng) : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應(yīng)熱 △ H1 ① 能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？ ②若不能直接測(cè)，怎么辦？ [思考 ] 計(jì)算 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)。 ? ③某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。 △ H= Q2 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ l） 。△ H =+ kJ ?mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) 。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。 1838年成為俄國(guó)科學(xué)院院士。△ H = 572 kJ ?mol CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ?！?H = kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) 。 換句話說 ,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始