新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》之二(文件)
【正文】 ) ?！?H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 2 ： 1mol H2 燃燒放熱 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 1mol C3H8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = kJ H2 C3H4 2220 3 1 [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 3 ： ( 巧解） 5mol 混合氣中 ， C3H8 物質(zhì)的量必小于 2mol， H2 的物質(zhì)的量必大于 3mol。 △ H= Q3 KJ/mol 常溫下 ,取體積比 4:1的甲烷和氫氣的混合氣體 (標(biāo)況 ),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫 ,放出的熱為 : + 你知道 “ 神六 ” 的火箭燃料是什么嗎？ 例 2：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。 有關(guān)反應(yīng)熱的計算 : （ 1）蓋斯定律及其應(yīng)用 （ 2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。 2．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： ① C(金剛石、 s)+O2(g) = CO2(g) △ H1＝－ ② C(石墨、 s)+O2(g) = CO2(g) △ H2＝－ 課堂練習(xí)： 課堂練習(xí)： 3．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低， 膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △ H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將 1mol無水硫酸銅溶解為溶液 時放熱 Q2kJ，則（ ） A． Q1Q2 B． Q1=Q2 C． Q1Q2 D． 無法確定 A 設(shè)計合理的反應(yīng)過程，注意反應(yīng)熱的正、負(fù)號！ 蓋斯定律的靈活應(yīng)用 小結(jié)： 1） . 根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算 2） . 根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱 3） . 求混合物的組成 [ 例 1 ] 250C ()(105)Pa下， 1g 硫粉在氧氣中充分 燃燒放出 ，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式?！?H = 890 kJ ?mol 由 1mol 氫氣和 3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件 下完全燃燒時放出的熱量為多少。 △ H = kJ ?mol 則： 1g 氫氣和 1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約 為 (A) 1 :34 (B) 1 : (C) :1 (D) :1 ： ≈ 500 4 900 ≈ 1 選 C 練習(xí)： 下列說法不正確的是 A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 C、吸熱反應(yīng)都需要加熱的反應(yīng)條件 D、化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量 和反應(yīng)物總的能量的大小 造成溫室效應(yīng)的年原因是人類向大氣排放了大量的 A、 CO B、 CO2 C、 SO2 D、 NO 根據(jù)能源的形成過程和時間長短，可以把能源分為可 再生的能源和不可再生的能源，下列屬于可再生能源 的是 A、石油 B、煤 C、天然氣 D、沼氣 4. 已知 25℃ 、 101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
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