反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率(專業(yè)版)
【正文】 【特別提醒】 (1)改變固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響(因為固體、純液體的濃度均可視為常數(shù))，但改變固體表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率。L－1s－1C． molL－1) a－x b－ c＋【特別提醒】 (1)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值不同，所以在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明具體物質(zhì)。(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。浙江10月選考試題)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ4．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系吸收能量(E1)↑反應(yīng)物生成物↓放出能量(E2)①若E1＞E2，為_____反應(yīng)。(3)書寫6．能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；，使燃料充分燃燒。浙江10月學(xué)考)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O， kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋ kJ化學(xué)反應(yīng)速率【考點1】化學(xué)反應(yīng)速率及計算 [核心要點提升]1．反應(yīng)速率的計算及大小比較的常用依據(jù)“速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比”是反應(yīng)速率的計算及大小比較的常用依據(jù)。浙江4月選考真題)X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ浙江10月學(xué)考)某溫度時，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反應(yīng)2 s后， mols) D．v(B)＝ 5 mol/(L下列有關(guān)以上兩個反應(yīng)的說法正確的是( )A．降低溫度，反應(yīng)①的速率減小，反應(yīng)②的速率增大B．增大壓強，反應(yīng)①的速率不變，反應(yīng)②的速率增大C．增大壓強，反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率增大D．升高溫度，反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率減小[題組對點訓(xùn)練]1．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng) B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)2．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉3．以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)[核心要點提升]1．
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