反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率(存儲(chǔ)版)
【正文】 均反應(yīng)速率：v(H2O2)10－2 mol/(L(2)不要把外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響混淆。下列說法錯(cuò)誤的是( )A．250 ℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400 ℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400 ℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高 上城依米書院：上城區(qū)青年路27號(hào)青年會(huì)四樓 057187325888。(2)恒溫恒壓時(shí)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，充入“惰性氣體”容器容積增大各反應(yīng)成分濃度降低反應(yīng)速率減小。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。浙江7月學(xué)考)一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，1 mol NH3，則該段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率(molL－1L－1下列說法正確的是( )A．10 min內(nèi)， molL－1) x 某時(shí)刻濃度(mol2．化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的方法(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋ kJ[典型例題講解] (2016③有關(guān)燃料的三個(gè)定義：(加試要求)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱在101 kPa下_____l物質(zhì)________的反應(yīng)熱熱值在101 kPa下，1_g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量完全燃燒指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為______，氫元素轉(zhuǎn)化為______，碳元素轉(zhuǎn)化為_______[核心要點(diǎn)提升]1．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)熱量變化吸收熱量放出熱量能量角度反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量化學(xué)鍵角度舊鍵斷裂吸收的能量大于形成新鍵放出的能量舊鍵斷裂吸收的能量小于形成新鍵放出的能量圖示實(shí)例①大部分的分解反應(yīng)；②以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；③某些鹽與堿的反應(yīng)①金屬與水或酸的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③所有的燃燒反應(yīng)；④金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)；⑤大部分的化合反應(yīng)“六注意”3．熱化學(xué)方程式正誤判斷“五看”(1)看方程式是否配平。mol－1。(2)焓變?cè)诤銣?、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量，符號(hào)ΔH，常用單位kJ②開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。但在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，必須要考慮到物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。mol－1B．
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