反應熱和化學反應速率-全文預覽
【正文】 g)，下列反應速率關系中，正確的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(g)2C(g)反應進行到4 s末， mol， mol， mol。L－1L－1浙江10月學考)某溫度時，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反應2 s后， molL－1L－1s－1B．第10 min時， mol浙江4月選考真題)X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ(2)固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以通常不用固體或純液體表示或計算反應速率。例如：反應 mA＋ nB pC起始濃度(mol(3)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA＋bB===cC＋dD，比較與，若，則A表示的反應速率比B大?；瘜W反應速率【考點1】化學反應速率及計算 [核心要點提升]1．反應速率的計算及大小比較的常用依據(jù)“速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比”是反應速率的計算及大小比較的常用依據(jù)。已知室溫下2 g kJ。下列能量變化示意圖正確的是( )4．根據(jù)如圖所給信息，得出的結論正確的是( ) A．48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－ kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－ kJ/mol5．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。mol－1[題組對點訓練]1．(2016浙江10月學考)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O， kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是( )A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋ kJmol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ【特別提醒】 物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應或放熱反應。(3)看“ΔH＞0”和“ΔH＜0”是否正確。(3)書寫6．能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；，使燃料充分燃燒。②若E1＜E2，為_____反應。3．反應熱焓變(加試要求)(1)反應熱在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所______或_____的熱量。(2)特征：既有___________變化，又伴有____________變化；釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。4．吸熱反應和放熱反應(1)能量變化與化學
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