反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率(更新版)
【正文】 －a kJ例如：反應(yīng) mA＋ nB pC起始濃度(mol化學(xué)反應(yīng)速率【考點(diǎn)1】化學(xué)反應(yīng)速率及計算 [核心要點(diǎn)提升]1．反應(yīng)速率的計算及大小比較的常用依據(jù)“速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比”是反應(yīng)速率的計算及大小比較的常用依據(jù)。下列能量變化示意圖正確的是( )4．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是( ) A．48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－ kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s) ΔH＝－ kJ/mol5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。浙江10月學(xué)考)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O， kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋ kJ【特別提醒】 物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。(3)書寫6．能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)；，使燃料充分燃燒。3．反應(yīng)熱焓變(加試要求)(1)反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所______或_____的熱量。4．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系吸收能量(E1)↑反應(yīng)物生成物↓放出能量(E2)①若E1＞E2，為_____反應(yīng)。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。浙江10月選考試題)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJmol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJ(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。L－1) a－x b－ c＋【特別提醒】 (1)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值不同，所以在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明具體物質(zhì)。L－1s－1C． mols－1 B． molL－1t/min0246810V(O2)/mL下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈10－2 mol/(L【特別提醒】 (1)改變固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響(因?yàn)楣腆w、純液體的濃度均可視為常數(shù))，但改變固體表面積會影響化學(xué)
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1