反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率-文庫吧在線文庫
【正文】 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ(1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g kJ熱量。同一個(gè)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，即對于反應(yīng)：aA＋bB===cC＋dD，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d或v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)；可利用此比例關(guān)系計(jì)算用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率或計(jì)算方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。L－1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molmol－1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min， mol。s－1 B． molL－1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是( )A． mols－12．(2015s)5．一定溫度下，10 mL mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。(1)恒溫恒容時(shí)對于有氣體參加的反應(yīng)，充入“惰性氣體”體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，反應(yīng)速率不變。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。如升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，但是增大的幅度不同，導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。min)C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝ mol/L D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%【考點(diǎn)2】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1． 內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘aMgAl。則下列反應(yīng)速率不正確的是( )A．v(A)＝ mol/(Ls－1C． mols－1 D． molL－1(3)化學(xué)反應(yīng)速率通常都是用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示。3．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的基本模式(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為___。浙江10月選考試題)下列屬于可再生能源的是( )A．氫能 B．石油C．煤 D．天然氣2．(2016mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ(2)能量變化與物質(zhì)總能量的關(guān)系①化學(xué)反應(yīng)______熱量↑反應(yīng)物的總能量生成物的總能量↓化學(xué)反應(yīng)______熱量②如圖所示5．熱化學(xué)方程式(1)定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和能量的關(guān)系的化學(xué)方程式。 將心注入 夢想可及上城依米書院高二年級(jí)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名： 成績： 【考點(diǎn)1】 化學(xué)能與熱能 熱化學(xué)方程式 1．化學(xué)反應(yīng)的分類2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_________________________斷裂和__________________________形成。(2)意義
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