【正文】 這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表 B中加鹽酸， AsO43— 發(fā)生得電子反應(yīng)為正極；而當(dāng)加入 NaOH后， AsO33— 發(fā)生失電子反應(yīng)，為負(fù)極； 2I— — 2e— =I2 AsO33— — 2e— +2OH－ = AsO43— +H2O 拓展練習(xí) （ 1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的 現(xiàn)象。 針對習(xí)題：優(yōu)化 P9697 13題。 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 負(fù)極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ （氧化反應(yīng)） 正極（銅片）： Cu2+ + 2e = Cu （還原反應(yīng)） 電池反應(yīng)（ 總化學(xué)方程式 ）： Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 電池符號 ： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 負(fù)極 鹽橋 正極 一、對鋅銅原電 池工作原理的進(jìn)一步探究 二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理 （ 1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。 這是什么原因造 成的呢？有沒有什么改進(jìn)措施？ 學(xué)生討論： 造成的主要原因 ：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。 ①在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。 [歸納總結(jié) ]原電池設(shè)計(jì)思路： １ )能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ２ )通常須兩個(gè)活性不同的電極 ３ )電解質(zhì)溶液 ４ )還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極得電子 ,發(fā)生還原反應(yīng)． ； ，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣； ； ，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。 兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 。 (4)(Ⅱ )操作過程中 C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。 你有哪些可行方案 ? Cu Cu – 2e = Cu2+ 比 Cu不活潑的金屬或石墨 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ Fe2(SO4 ) FeCl3等 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液： 練一練 若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。 請同學(xué)們 思考 ： 上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。 （ 2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液時(shí)： Zn電極 是 ____極，其電極反應(yīng)為 _____________， 該反應(yīng)是 ________反應(yīng)； Cu電極是 ____極， 其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng) _________反應(yīng) . 負(fù) Zn － 2e = Zn 2+ 氧化 正 2H+ +2e =H2↑ 還原 負(fù) Zn － 2e = Zn 2+ 氧化 正 Cu2+ + 2e = Cu 還原 氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電