新人教版化學(xué)選修4高中原電池之二-wenkub.com
2025-11-03 12:06 本頁面
【正文】 負(fù)極 正極 電子流向 電流流向 （ 2） 形成原電池的條件 （ 3）原電池的正負(fù)極的判斷方法 （ 4）電極材料的選擇（電池的電極必須導(dǎo)電） 在一 瓣橘子上相隔 和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導(dǎo)線接 觸耳機(jī)的兩極，試試能否聽到“嘎嘎”聲。 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。 (3)(Ⅰ )操作過程中 C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。 3)加入氯化鈉的主要作用是 。 “熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。如在鐵器表面鍍鋅。 請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng) : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計(jì)成原電池。 如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極 ③金屬和化合物。 ? （ 4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。溶液不保持電中性，這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。 （ 2）平衡電荷。 2)將KCl或 NH4NO3的飽和溶液裝入 U形管，用棉花都住管口即可。 一、對(duì)鋅銅原電 池工作原理的進(jìn)一步探究 為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書 P76圖 41）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？ 硫酸銅 硫酸銅 此電池的優(yōu)點(diǎn)： 能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 氧化還原反應(yīng) 如右圖所示，組成的原電池： （ 1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)： Zn電極是 ____（填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” ）極， 其電極反應(yīng)為 _______________，該反應(yīng) 是 ______（填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ，下同）反應(yīng)； Cu電極是 ______極，其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng)是 _________反應(yīng)。 原電池的雛形 理論解釋 ： 生物電觀點(diǎn) 伏打?qū)ι镫娪^點(diǎn)的質(zhì)疑 （ Volta,） 1800年建立伏打電堆模型。 伏打電池是 實(shí)用電池的開端。 （ 2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液時(shí)： Zn電極 是 ____極，其電極反應(yīng)為 _____________， 該反應(yīng)是 ________反應(yīng)； Cu電極是 ____極， 其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng) _________反應(yīng) . 負(fù) Zn － 2e = Zn 2+ 氧化 正 2H+ +2e =H2↑ 還原 負(fù) Zn － 2e = Zn 2+ 氧化 正 Cu2+ + 2e = Cu 還原 氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質(zhì) 溶液 鹽橋 失 e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) Cu2++2e =Cu 陰離子 陽離子 總反應(yīng)： 負(fù)極 正極 Cu2++2e =Cu Zn2e =Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (離子方程式） （化學(xué)方程式） 電極反應(yīng) 正極： 負(fù)極： （氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)）
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