新人教版化學選修4高中化學反應進行的方向之二-wenkub.com
2024-11-13 05:44 本頁面
【正文】 K1 KJmol1 混亂度 S J C. 一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱 D. 一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關 C D 下列反應中，熵減小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)＋ O2(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s)＋ CO2(g) D. 2CO(g)＝ 2C(s)＋ O2(g) 以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是 ( ) A、 硝酸銨自發(fā)地溶于水 B、 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △ H=+C、 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 ? 自發(fā)進行的反應一定是 ∶ （ ） ? A、 吸熱反應； B、 放熱反應； ? C、 熵增加反應； D、 熵增加或者放熱反應。 如： 水泵可以把水從低水位升至高水位；用高溫可使石灰石分解； 高溫高壓石墨轉化為金剛石的例子， 實現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。 (2)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 火柴散落、墨水擴散過程混亂度如何變化？ 混亂度越大越穩(wěn)定， △ S 0 有利于反應自發(fā)進行。 ? 熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂度，符號用 S表示 ,單位： J?mol1?K1 。 【歸納小結】 如何判斷一個過程，一個反應能否自發(fā)進行？ 第四節(jié) 化學反應進行的方向 酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應有何共同特點？ 【思考與交流】 共同特點： △ H O即放熱反應 放熱反應使體系能量降低， 能量越低越穩(wěn)定
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