20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-wenkub.com
2024-11-15 18:22 本頁(yè)面
【正文】 ?? 新陳代謝作用最基本的內(nèi)容是有機(jī)體成功地使自身釋放出它活著時(shí)不得不產(chǎn)生的全部熵 。 機(jī)體不斷產(chǎn)生新的復(fù)雜結(jié)構(gòu) (發(fā)育成長(zhǎng) )， 是熵減小 ， 而細(xì)胞死亡和代謝過(guò)程將結(jié)構(gòu)復(fù)雜的生化物質(zhì)轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的小分子 ， 則是熵增大 。機(jī)體排泄 的都是小分子代謝產(chǎn)物，它們的熵值很大。 解析： 由于 S(g)S(l)S(s)， 故按氣體 →液體 →固體的順序是熵減的變化 ， 反之是熵增的變化 。 ( 1)2H2(g) ＋ O2(g) ==== =點(diǎn)燃2H2O(l) _________ __________ _ 。 答案： C 點(diǎn)評(píng)： 焓變是影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的一個(gè)重要因素 (大多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)的 )， 但不是唯一的因素 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后 ， 則( ) A． 可判斷出反應(yīng)的方向 B． 可確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生 C． 可預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的大小 D． 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 解析： 已知某反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 ， 只能判斷反應(yīng)的方向 ， 不能判斷反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生 、 反應(yīng)速率 、 反應(yīng)的熱效應(yīng) 。 在 0 ℃ ， 100 kPa條件下 ， 白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的 ΔH－ TΔS＝－ J/mol－ 273 K [－ J/(mol 【 答案 】 D 2． 灰錫結(jié)構(gòu)松散 ， 不能用于制造器皿 ， 而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固 ， 可以用于制造器皿 。 (2020 ④ 當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí) ， 如果二者大小相差懸殊 ，可能某一因素占主導(dǎo)地位 。 ① 放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 ， 放熱的熵減小反應(yīng)或熵?zé)o明顯變化的反應(yīng) ， 也可能自發(fā)進(jìn)行 ， 如氫氣燃燒 、 甲烷燃燒等 。mol－ 1)綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響 ， 可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷 ， ΔG＝ ΔH－ TΔS。 ΔH－ TΔS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 。K－ 1 事實(shí)證明 ， 熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素 ， 但也不是唯一的因素 。mol－ 1K－ 1 b． 有些熵增加的反應(yīng)在常溫 、 常壓下不能自發(fā)進(jìn)行 ， 但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行 。 例如： 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋ O2(g) ΔS＝＋ J在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí) ， 就稱為熵判據(jù) 。 ② 熵變大小規(guī)律 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng) (氣體參與反應(yīng)時(shí)氣體既可以是反應(yīng)物也可以是產(chǎn)物 )， 氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng) ， 其熵變通常是正值 ， 是熵增大的反應(yīng)；反之 ， 氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng) ， 其熵變通常是負(fù)值 ， 是熵減小的反應(yīng) 。 ② 與物質(zhì)的量的關(guān)系：物質(zhì)的量越大 ， 分子數(shù)越多 ， 熵值越大 。 熵的符號(hào)為 S， 常用單位： J mol－ 1 Δ H (1 200 K) ＝＋ k J 例如： NH4HCO3(s) ＋ CH3COOH (aq) == =CO2(g) ＋CH3COONH4(aq) ＋ H2O( l) Δ H ＝＋ kJ (2) 反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系 ① 多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) ● 教材點(diǎn)撥 1 ． 焓判據(jù) (1) 焓判據(jù) 以下反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，也都是自發(fā)反應(yīng)： H2(g) ＋12O2(g) == =H2O(l ) Δ H ＝－ 286 k J 這是自發(fā)地 發(fā) 生 了化 學(xué) 反應(yīng) ： Ba(OH)2 如果允許外界對(duì)體系施加某種作用 ， 就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果 。 (2020 2． 自發(fā)反應(yīng) 在給定的一組條件下 ， 可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度的反應(yīng) 。 ② 在密閉條件下 ， 體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向 。 就是說(shuō)銨根從水中帶走熱量 ， 所以水溫降低 ， 溶液溫度降低 。 3． 反應(yīng) 2NH4Cl＋ Ba(OH)2 某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行 ， 非自發(fā)反應(yīng)具備一定條件也能發(fā)生 。 增大 大于 增大 熵增 熵變 (3) 復(fù)合判據(jù) 過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程____ __ __ __ __ ___
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