20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)-wenkub.com
2024-11-15 18:22 本頁面
【正文】 其他多元弱酸酸根離子的水解也有類似情況。 L－ 1 ＝ 10－ 10mol L－ 2 CH3COO－＋ H＋CH3COOH 1Ka＝1 10－ 5m ol 答案： (1) C O 2 Fe(OH ) 3 (2) FeCl 3 在溶液中水解顯酸性： Fe3 ＋＋ 3H 2 O Fe (O H) 3 ＋3H＋，加入 CaC O 3 后逐漸與 H＋反應(yīng)： CaC O 3 ＋ 2H＋Ca2 ＋＋H 2 O ＋ CO 2 ↑ ，消耗 H＋，使 Fe3 ＋水解平衡向右移動(dòng)，故出現(xiàn)紅褐色沉淀 Fe(O H) 3 水解平衡常數(shù) 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)，用 Kh表示。下列說法正確的是( ) A ． a 點(diǎn)所示溶液中 c (Na＋) c (A－) c (H＋) c (H A) B ． a 、 b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C ． pH ＝ 7 時(shí)， c (Na＋) ＝ c (A－) ＋ c (H A) D ． b 點(diǎn)所示溶液中 c (A－) c (HA ) 解析： a點(diǎn) C(HA)＝ 10 mL， 此時(shí) NaOH與 HA剛好完全反應(yīng) ， pH＝ ， 說明 HA是弱酸 ， 可知 NaA溶液中： c(Na＋ )c(A－ )c(0H－ )c(HA)c(H＋ )， A錯(cuò)誤； a點(diǎn)為 NaA溶液 ， A－ 水解促進(jìn)水的電離 ， b點(diǎn)為等濃度的 NaA與 HA的混合溶液 ， 以 HA的電離為主 ， 水的電離受到抑制 ， B錯(cuò)誤； pH＝ 7時(shí) ， c(Na＋ )＝ c(A－ )c(H＋ )＝ c(OH－ )， C錯(cuò)誤； b點(diǎn)為等濃度的 NaA與 HA的混合溶液 ， 溶液 pH＝ 7， 說明 HA的電離程度 (HA H＋ ＋ A－ )大于 A－ 的水解程度 (A－ ＋ H2O HA＋ OH－ )， 故溶液中 c(A－ )c(HA)， D正確 。 答案： D 4 ． (2020同樣加入 MgO 、 Mg(OH) Mg S 也能達(dá)到同樣效果。甘肅泰安中學(xué)月考 )為了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋ ， 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑 ， 過濾后 ， 再加入適量的 HCl， 這種試劑是 ( ) A． NH3二者反應(yīng)恰好生成 Na 2 CO 3 ，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c (Na＋) c (CO2 －3 ) c (OH－) c (H CO－3 ) c (H＋) ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的 NaC l 、 CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液，且 CH3COOH 的電離程度大于CH3COO－的水解程度， B 項(xiàng)正確；所得溶液呈堿性，則 c (H＋) c (OH－) 、 c (Cl－) c (N H＋4) ，即 c (C l－) ＋ c (H＋) c (NH＋4) ＋ c (OH－) ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；二者恰好反應(yīng)生成 CH3COONa ，根據(jù)電荷守恒和物料 守恒可得 c (OH－) ＝ c (H＋) ＋ c (CH3COOH) ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 四川理綜 ) 常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NH4HCO3與 NaC l 溶液混合，析出部分 N a HC O3晶體，過濾，所得濾液 p H7 。 L－ 1的 HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)?c (N a＋) c (C N－) c (OH－) c (H＋) 。 ① 分子的電離大于相應(yīng)離子的水解 例如等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl 與 NH3 (3) 多元弱酸的酸式鹽溶液 要考慮酸根離子的電離程度與水解程度 的相對(duì)大小，如HCO－3以水解為主， NaHCO3溶液中 c (Na＋) c (H CO－3) c (OH－) c (H＋) ；而 HSO－3以電離為主， NaHS O3溶液中 c (Na＋) c (H SO－3) c (H＋) c (OH－) 。 NaHCO 3 溶液中物料守恒： c (Na＋) ＝ c (HC O－3 ) ＋ c (H 2 CO 3 )＋ c (CO2 －3 ) ① ，電荷守恒： c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (H CO－3 ) ＋ c (OH－)＋ 2 c (CO2 －3 ) ② ，將 ① 代入 ② 中，整理得質(zhì)子守恒： c (H 2 CO 3 )＋ c (H＋) ＝ c (OH－) ＋ c (C O2 －3 ) 。 (3) 質(zhì)子守恒 ( 水的電離守恒 ) 電解質(zhì)溶液中，分子 ( 或離子 ) 得失質(zhì)子 (H＋) 的物質(zhì)的量應(yīng)相等。C 的存在形式有 3 種： HCO－ H2CO CO2 －3，由 n (Na＋) ∶ n (C元素 ) ＝ 1 ∶ 1 ，得 c (Na＋) ＝ c (H CO－3) ＋ c (CO2 －3) ＋ c (H2CO3) 。雖然加熱促進(jìn) CO2 －3水解，但生成的 NaHCO3與 NaOH 又反應(yīng)生成了 Na2CO3； B 項(xiàng)，引入了新雜質(zhì) Na＋，應(yīng)用 MgO 或 MgCO3固體； D 項(xiàng)， KCl 不水解，不可能得到 KOH 固體。 (2) 利用 Al3 ＋＋ 3H 2 O Al (O H) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H＋， Al(O H) 3 膠體能凝聚水 中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；FeCl 3 溶液中存在 FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe(OH) 3 ＋ 3HCl ，加熱時(shí)HCl 揮發(fā)，蒸干時(shí)得到 Fe(O H) 3 ，再灼燒得到 Fe 2 O 3 。 把 FeCl3溶液蒸干 、 灼燒 ， 最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________。如 NH＋4與 CH 3 COO－、 CO2 －3 、 HCO－3 等。H2O ＋ H＋，金屬鎂與 H＋反應(yīng)， H＋還原為 H2放出： Mg ＋ 2H＋== =Mg2 ＋＋ H2↑ 。 (5) 判斷溶液中離子能否大量共存，如 Al3 ＋與 HCO－3 等因水解互相促進(jìn)不能 大量共存。 2 ．
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1