【正文】 解析： 從焓變的角度分析 ， 放熱反應有由高能量狀態(tài)向低能量狀態(tài)轉化 ， 使體系能量降低的趨勢 ， 因此較易進行 ， 但并不是說所有放熱反應都是自發(fā)的 。 現(xiàn)把由白錫制成的器皿在 0 ℃ 、 100 kPa的室內存放 ， 它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用 ( ) A． 會 B． 不會 C． 不能確定 D． 升高溫度才會 ● 變式訓練 解析： 在等溫 、 等壓條件下 ， 自發(fā)反應總是向著 ΔH－TΔS0的方向進行 ， 直至達到平衡狀態(tài) 。 ② 根據 ΔH－ TΔS0判斷的只是反應能否自發(fā)進行的可能性 ， 具體的反應能否實際發(fā)生 ， 還涉及化學反應速率的問題 。 (2)用復合判據判斷反應方向的有關規(guī)律 。 復合判據公式為 ΔG＝ ΔH－ TΔS。K－ 1 C(s， 石墨 )＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔS＝＋ J產生氣體的反應 ， 氣體物質的物質的量增大的反應 ， 熵變通常都是正值 ， 為熵增加反應 。符號： ΔS；表達式： ΔS＝ S(產物 )－ S(反應物 )。 混亂度越大 ， 體系越無序 ， 體系的熵值就越大 。 ② 有不少吸熱反應也能自發(fā)進行。 答案： C 科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于 “ 最低 ” 和由“ 有序 ” 變?yōu)?“ 無序 ” 的自然現(xiàn)象 ， 提出了互相關聯(lián)的判據：焓判據和熵判據 。 【 答案 】 D 【 點評 】 在討論反應過程的自發(fā)性時 ， 指的是沒有外界干擾時體系的性質 。 ③ 日常生活中 ， 氣溫升高 ， 冰雪自動融化 。 所以溶液溫度降低是離子擴散過程 ， 不是溶液吸熱 。 提示： 不對 。 mol－ 1 新知識 化學反應速率和化學平衡 第二章 第四節(jié) 化學反應進行的方向 第二章 新知識 化學反應為什么有的能夠自發(fā)進行 ， 不需要借助外力 ， 而有些反應或過程需要在特定條件下才能進行呢 ？ 請讓我們一起走進教材第四節(jié)：化學反應進行的方向 。單位： J 是否一定會發(fā)生 發(fā)生的速率 焓判據 熵判據 1． “ 自發(fā)反應一定能自動進行 ， 而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生 ” ， 這句話對嗎 ？ 說明理由 。 4硝酸銨溶于水為什么吸熱 ？ 提示： 體系具有向熵值變大的方向進行變化的傾向 ， 因此硝酸銨溶于水首先要進行擴散 ， 而擴散過程是一個吸熱過程 ，一般情況下 ， 含銨根離子的化合物 ， 溶解于水時擴散過程表現(xiàn)得更為劇烈所以明顯吸熱 ， 離子需要從溶劑中吸收熱量來完成自己的擴散過程 。 ② 物理學中研究的電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動 。 而電解熔融的氯化鈉要在直流電作用下進行 ， 不能自發(fā) 。 下列結論中正確的是 ( ) ● 變式訓練 A． 自發(fā)反應一定是吸熱反應 B． 自發(fā)反應一定是放熱反應 C． 有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D． 吸熱反應都能自發(fā)進行 解析： 有部分吸熱反應能自發(fā)進行 。 m ol－ 1。 2． 熵判據 (1)熵 熵是衡量體系混亂度大小的物理量 ， 即表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量 。 (3)熵變 ① 熵變 化學反應的熵變是產物的總熵值與反應物的總熵值之差 。 a． 許多熵增加的反應在常溫 、 常壓下可以自發(fā)地進行 。mol－ 1 很多情況下 ， 用不同的判據判斷同一個反應 ， 可能會出現(xiàn)相反的判斷結果 ， 所以我們應兩個判據兼顧 。 ② 當 ΔH0， ΔS0時 ， ΔG0， 反應不能自發(fā)進行 ③ 當 ΔH0， ΔS0或 ΔH0， ΔS0時 ， 反應是否自發(fā)進行與溫度有關 ， 在一定溫度下可使 ΔG＝ 0， 即反應達平衡狀態(tài) 。 溫馨提示： ① 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關 ， 又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據 ， 要判斷反應進行的方向 ， 必須考慮體系的焓變和熵變 。K)。 答案： C 3． (2020 (3) (NH4)2CO3(s) == =NH4HCO3(s) ＋ NH3(g) __ _______ ___ 。機體還不斷向環(huán)境釋放出生化反應產生的熱，這也使環(huán)境的熵增大。