【正文】 剩余 mol H2O2， 此時(shí) c(H2O2)＝ mol/L， C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至 6 min時(shí) ， 消耗 mol H2O2， 轉(zhuǎn)化率為 50%， D項(xiàng)正確 。 運(yùn)用上述模式解題時(shí)要注意： (1) 起始量、變化量、一段時(shí)間后的量三個(gè)物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則無法計(jì)算。 s) ， C 項(xiàng)v ? C ?2＝ mol /(L min－ 1 ● 變式訓(xùn)練 解析： 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的 ， 即用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量來表示 。s－ 1； v(A)∶ v(D)＝ 1∶ 2， 則 ④ 表示的 v(A)＝ mol b． B與 C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3∶ 2， 而 v(B)∶ v(C)＝∶ ＝ 3∶ 2， 故 v(B)＝ v(C)， 從而得 ③ ＝ ② 。s－ 1； ③ v(C)＝ mol min－ 1 D ．在這 2 mi n 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的 【 解析 】 經(jīng) 2 min后 ， B的濃度減少了 mol該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)， 1 分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少 ( 或增加 ) 了 mol/L 。在速率－時(shí)間圖像中經(jīng)常出現(xiàn)瞬時(shí)速率，例如鋅粒在 0. 1 mol 如在前述化學(xué)反應(yīng)中 ，v(SO2)∶ v(O2)∶ v(SO3)＝ ∶ ∶ ＝ 2∶ 1∶ 2。L－ 1， 則 O2減少 mol L－ 1 具體應(yīng)用時(shí)注意以下幾個(gè)方面： 化學(xué)反應(yīng)速率 ● 教材點(diǎn)撥 1 ．化學(xué)反應(yīng)速率的符號是 v ，在化學(xué)反應(yīng)速率的通常表示方法中，物質(zhì)的濃度類型為物質(zhì)的量濃度，其單位常用 m ol 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 對任意一個(gè)反應(yīng)，用符號來代替具體的化學(xué)物質(zhì)，反應(yīng)方程式表示為 m A ＋ n B == = p Y ＋ q Z 。 (2) 表示方法：用 ____ ______ 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。激趣入題 1 新情境 隨堂自測 4 新情境 導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 化學(xué)反應(yīng)速率 (1) 定義：定量描述化學(xué)反應(yīng) ____ ______ 的物理量。min－ 1 (4) 同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示。 觀察的性質(zhì) 顏色的深淺 光的吸收 光的發(fā)射 導(dǎo)電能力 顏色深淺 顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系 1． 用不同的反應(yīng)物和生成物都能表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率嗎 ？ 有什么關(guān)系 ？ 提示： 都可以表示 。 反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小 ， 生成物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷增大 。 min－ 1或mol 例如 ， 化學(xué)反應(yīng) 2SO2＋ O2 2SO3在 1 min的時(shí)間里 SO2減少 molmin－ 1， 但是 ， 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。在中學(xué)化學(xué)里，通常說的化學(xué)反應(yīng)速率一般是指平均速率。 mi n ) 。 L－ 1L－ 1 由化學(xué)方程式 A＋ 3B===2C＋ 2D得出： a． A與 B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1∶ 3， 而 v(A)∶ v(B)＝∶ ＝ 1∶ 4， 故 v(B)v(A)， 從而得 ② ① 。L－ 1L－1 s) ， B 項(xiàng)v ? A2?1＝ mol /(L 例如：反應(yīng) m A ＋ n B p C 起始濃度 (mol/ L) a b c 轉(zhuǎn)化濃度 (mol/ L) x nxm pxm 某時(shí)刻濃度 (m ol /L) a － x b －nxm c ＋pxm 計(jì)算中注意以下關(guān)系： (1) 對反應(yīng)物： c ( 起始 ) － c ( 轉(zhuǎn)化 ) ＝ c ( 某時(shí)刻 ) (2) 對生成物： c ( 起始 ) ＋ c ( 轉(zhuǎn)化 ) ＝ c ( 某時(shí)刻 ) (3) 轉(zhuǎn)化率＝c ? 轉(zhuǎn)化 ?c ? 起始 ? 100 % 根據(jù)起始濃度與一段時(shí)間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出關(guān)系式運(yùn)算。 根據(jù)題目信息可知 ， 0～ 6 min， 生成 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氧氣 ， 消耗 mol H2O2， 則 v(H2O2)≈ 10－ 2mol/(L s) ＝ 2 ∶ z ，則 z ＝ 2 ， B 不正確， A正確；此時(shí)消耗的 B 為 mol ，生成的 C 為 1 mol ，則 B 的轉(zhuǎn)化率為 mol2 mol 100 % ＝ 75 % ， C 的 體 積 分 數(shù) ＝1 mol1 mol ＋ mol ＋ 1 mo l ＋ 1 mol 100 % ＝ 2 % 。 (2)取另一套裝置 ， 在裝有 2 g鋅粒 (顆粒大小基本相同 )的錐形瓶內(nèi)加入 40 mL 4 mol 不同濃度的酸 ， 反應(yīng)的速率是不同的 ， 濃度越大 ， 反應(yīng)速率越快 。 通過下面的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢 。 請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題： (1)用文字表述 ④ 檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：____________________________________。實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積 Vm＝V1000 L mol＝ V L/mol 。 mi n) B ． v (O2) ＝ 3 mol /(L 答案： D 2 ． (2020假設(shè) v (HI) 不變，則 c (H I)從 mol/L 降到 5 mol /L 時(shí)， Δ t＝Δ cv＝ mol /L mol / ? L 請?jiān)趫D中作出 N2O5與O2濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖 。 ______________________________________________ 。 mi n－ 1) (3) 各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 5． 一定溫度下 ， 在 2 L的密閉容器中 ， X、 Y、 Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： (1) 從反應(yīng)開始到 10 s ， 用 Z 表示的反應(yīng)速率為__________， Y的轉(zhuǎn)化率為 __________。 化學(xué)動(dòng)力學(xué)就必須設(shè)法檢測到這些轉(zhuǎn)瞬即逝的反應(yīng)中間物的各種狀態(tài)以及盡可能找出其濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系 。 德國物理化學(xué)家 M波特和羅納德 183