【正文】 時，不管平衡怎樣移動，混合氣體的質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與混合氣體物質(zhì)的量成反比。 L－ 1下列說法正確的是 ( ) A． 反應(yīng)方程式中 n＝ 2 B． 該反應(yīng)的 ΔS0 C． 10 min時 ， 曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強 D． 0～ 5 min內(nèi) ， 平均反應(yīng)速率 v(X)＝ mol 試題調(diào)研 ) 合成氨反應(yīng)為 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g ) 2N H 3 (g) Δ H 0 ；圖 1 表示在 2 L 的密閉容器中 N 2 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。 在上述含量 —時間曲線中 ， 先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡 ，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大 。 由這類圖像可判斷化學方程式。 L－ 1) ： 0 0 c 轉(zhuǎn) (m o l 請回答下列問題： (1)根據(jù)下列敘述可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。min) B． 實驗 ② 中 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ C． 實驗 ③ 中 ， 達到平衡時 ， X的轉(zhuǎn)化率為 60% D． 實驗 ④ 中 ， 達到平衡時 ， b 【 解析 】 本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡 ， 意在考查考生結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析問題的思維能力 ?？v引橫連 化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)計算 ● 專題歸納 1 ． 此類化學計算都遵循以下共同的步驟： (1) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式； (2) 找出或設(shè)定 “ 三個量 ” ( 起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量 ) ； (3) 根據(jù)已知條件列方程或代入表達式進行計算。宏觀掌控 專題突破 高考四川卷 ) 在 1 0 L 恒容密閉容器中充入X(g) 和 Y(g ) ，發(fā)生反應(yīng) X(g) ＋ Y (g) M(g ) ＋ N(g) ，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 溫度 (℃ ) 起始物質(zhì)的量 /mol 平衡時物質(zhì)的量 /mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 ② 800 ③ 800 a ④ 900 b 下列說法正確的是 ( ) A． 實驗 ① 中 ， 若 5 min時測得 n(M)＝ mol， 則 0至 5 min時間內(nèi) ， 用 N表示的平均反應(yīng)速率 v(N)＝ 10 － 2 mol/(L L－ 1)隨時間的變化關(guān)系如下表： 時間 /min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 已知： 850℃ 時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) K＝ 。 (4) 三段式計算的應(yīng)用： CO(g) ＋ H2O( g ) CO2(g) ＋ H2(g) c 始 (m o l 解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點 (達平衡時刻 )， 各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關(guān)系等情況 。 由 (6)中 (A)、 (B)兩線可知 ， p1p2， m＋ np＋ q， 由 (B)、(C)兩線可知 ， T1T2， ΔH0。 ● 典例透析 (2020 ● 變式訓練 2 ．已知反應(yīng) X(g) ＋ Y(g) n Z (g) Δ H 0 ，將 X 和 Y 以一定比例混合通入 2 L 密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D所示。 L－ 15 mi n＝ mol 3 ． 根據(jù)化學平衡移動方向，判斷 化學反應(yīng)的能量變化 如可逆反應(yīng)： A(g) ＋ B(g) 2C(g) 達到平衡后，升高溫度，C 的體積分數(shù)增大，由此可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 ● 典例透析 在一定條件下，向兩個體積固定的密閉容器中分別充入一定量的 PCl5(g) 和 NO2(g) ，兩個容器中的反應(yīng) P Cl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g) 和 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡， PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為 a % 。 B項 ， 增大壓強 ， 平衡不移動 ， 說明該反應(yīng)是等體積反應(yīng) ， 可能的情況： (1)B、 D均為氣體； (2)B、 D均為非氣體 。 m in－ 1； v (B) ＝Δ cΔ t＝a2 mol2 L 2 mi n＝a8mol (5) 如果其他條件不變，將容器容積變?yōu)?1 L ，則相當于加壓，反應(yīng)速率增大，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 經(jīng)典習題選萃 ) 將 3 mol A 和 1 mol B 混合于一體積可變的密閉容器 P 中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)： 3A(g) ＋ B(g ) 2C(g) ＋ D(g) ，達到平衡時 C 的濃度為 ω mol (3)本題所述條件相當于減壓 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動 ， C的濃度減小 。 (5)開始時放入 1 mol A和 1 mol B， 到達平衡后生成 b mol C， 將 b與 (1)小題中的 a進行比較 ______(選填一個編號 )。 答案： (1)(1 － a ) (2)3 a (3) 2 (3 － 3 a ) ( 丁 ) 若 3 a 1 ， B 的物質(zhì)的量小于 2 mo l ； 若 3 a ＝ 1 ， B 的物質(zhì)的量等于 2 mo l ； 若 3 a 1 ， B 的物質(zhì)的量大于 2 mo l (4)a2 － a (5) ( 乙 ) 因為 (5) 小題中容積不變，而 (1) 小題中容器的容積縮小，所以 (5) 小題的容器中的壓強小于 (1) 小題容器中的壓強，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后 a b