20xx人教版高中化學選修4第2章《化學反應速率和化學平衡》ppt章末專題復習課件(文件)
【正文】 (2020 L－ 1的是 ( ) A ． 6 mol A 和 2 mol B B ． 3 mol A ＋ 1 mol B ＋ 2 mol C C ． 2 mol C ＋ 1 mol B ＋ 1 mol D D ． 1 mol C ＋ 2 mol D (2)保持原起始溫度和體積不變 ， 要使平衡后 C的濃度仍為ω mol 而現(xiàn)在容器 Q體積不變 ， 條件不同了 ， 不屬于等效平衡 ， 無法判斷 。 (2) 若開始時放入 3 mo l A 和 3 mol B ，到達平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 ___ ___m ol 。 Ⅱ .若維持溫度不變 ， 在一個與 (1)反應前起始體積相同 、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應 。 (2) 在恒溫、恒壓下，若放入 3 mol A 和 3 mol B ，則所占有的體積為 (1) 中體積的 3 倍，由于 A 、 B 的投放比例與 (1) 相同，所達到的平衡狀態(tài)與 (1) 相同， C 的物質(zhì)的量為 (1) 的 3 倍，即3 a mol 。 Ⅱ .(5) 因此時容器的容積不變，而 (1) 中容器的容積縮小， (5 )小題中容器相當于在 (1) 的基 礎(chǔ)上減小壓強，使所給平衡向逆反應方向移動，故反應達到平衡后 a ＞ b 。 A(g) ＋ B(g) C(g ) 起始： x 2 mol 1 mol 將 C 完全轉(zhuǎn)化為 A 、 B x ＋ 1 mol 3 mo l 0 平衡后： y (3 － 3 a ) mol 3 a mol 根據(jù)題意有： x ＋ 1 mol ＝ 3 mol x ＝ 2 mol y ＝ (3 － 3 a ) mol ，顯然平衡時， B 的物質(zhì)的量亦為 (3 － 3 a )m ol ，若投入 A 、B 、 C 三種物質(zhì)后，平衡不移動， C 的物質(zhì)的量不變，即 3 a ＝ 1 mol 時， B 的物質(zhì)的量為 (3 － 3 a ) mol ＝ 2 mo l ；若平衡向 右移動，則 3 a ＞ 1 m ol ， B 的平衡量小于 2 mol ；若平衡向左移動，則3 a ＜ 1 mol ， B 的平衡量大于 2 mo l 。 (甲 )ab (乙 )ab (丙 )a＝ b (丁 )不能比較 a和 b的大小 作出此判斷的理由是 __________________________。 (甲 )大于 2 mol (乙 )等于 2 mol (丙 )小于 2 mol (丁 )可能大于 、 等于或小于 2 mol 作出此判斷的理由是 ____________________________。 【 答案 】 (1)A (2)D (3)B 【 點評 】 解答等效平衡問題 ， 首先應分析反應的條件(即溫度不變的前提下 ， 是壓強不變還是體積不變 )及反應前后的氣體的化學總計量數(shù)是否相等而判斷出等效平衡的類型 ， 然后再根據(jù)等效平衡中存在的規(guī)律按要求解答即可 。L－ 1的關(guān)系是 ( ) A． 大于 ω B． 小于 ω C． 等于 ω D． 不能確定 【 解析 】 (1)在恒溫 、 恒壓下 ， 只有 n(A)∶ n(B)＝ 3∶ 1或n(C)∶ n(D)＝ 2∶ 1， 達到平衡時才為同一平衡狀態(tài) ， 即滿足等效平衡的條件 。 L－ 1。 mi n－ 1 (2) 2 3 1 6 (3)ab 100 % (4) (5) ① 增大 體積減小， 反應物的濃度增大，因而使反應速率增大 ②減小 體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向 ( 即逆反應方向 ) 移動，因而使反應物轉(zhuǎn)化率減小 解等效平衡問題 ， 應看清兩點：一是看清反應的條件：等溫 、 等壓或等溫 、 等容；二是看清反應的特點 。 答案： (1)a12mol (2) 根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比， x ∶ y ∶ p ∶ q ＝ 2 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 6 ，故 x ＝ 2 ， y ＝ 3 ， p ＝ 1 ， q ＝ 6 。 L－ 1 回答下列問題： (1) 反應 2 min 內(nèi)， v (A) ＝ __________ ， v (B) ＝ __________ ； (2) 化學方程式中， x ＝ ______ 、 y ＝ ______ 、 p ＝ ______ 、 q＝ ______ ； (3)反應平衡時 ， D為 2a mol， 則 B的轉(zhuǎn)化率為 ___________ ___________； (4)如果只升高反應溫度 ， 其他反應條件不變 ， 平衡時 D為 mol， 則該反應的 ΔH______0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )； (5)如果其他條件不變 ， 將容器的容積變?yōu)?1 L， 進行同樣的實驗 ， 則與上述反應比較： ① 反應速率 ______(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )，理由是 __________________________； ② 平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率 ______(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” )， 理由是 __________________________。 所以 B項說法不正確 。 學會了這種轉(zhuǎn)化思想和方法 ， 才會形成清晰的思路 。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入 1 mol P Cl5和 1 mol N O2，又達到平衡， PCl5和 NO2的轉(zhuǎn)化率分別為 b % 和 c % 。 ② 對于多種物質(zhì)參加的反應，增加某一反應物的濃度，其他反應物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的。 4 ． 根據(jù)化學平衡移動方向，判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 Mr＝m
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