20xx人教版高中化學必修二231化學反應速率(更新版)
【正文】 少量或生成物濃度的增加量來表示的；它的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定；化學反應速率不存在負值。s－ 1 ＝ 2 s 。 10 ．將 10 m ol A 和 5 m ol B 放入容積為 10 L 的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應： 3 A( g) ＋ B(g) 2C ( g) ，在最初 2 s 內(nèi)，消耗 A 的平均速率為 m ol 現(xiàn)加入 4 m ol H2和 4 m ol N2， 10 s 內(nèi)用 H2表示的反應速率為 m ol/(L L－ 1，在此時間內(nèi)用 NH3表示的反應速率為 m ol 課前預習 一、 1. 化學反應進行快慢程度的 v 2. (2) 單位時間內(nèi)反應物濃度的減少 生成物濃度的增加 v ＝Δ cΔ t 濃度 減少 增加 m ol/ L m ol/ (L ( 3) 溫度升高，化學反應速率 _______ ，一般 地說，溫度每升高 10 ℃ ，反應速率增大到原來的 _______ 倍。 Δ t：時間，常用單位： s 、 m in 、 h 。 Δ c ：某物質 ____ 的變化，若是反應物，表示其濃度的____ ，若是生成物，表示其濃度的 ____ ，常用單位： ____ 。若減小壓強，氣體體積擴大，氣體反應物濃度就減小，化學反應速率也減小。 2 ．對于反應 3A ( g) ＋ B( s) == =C ( g) ( 正反應放熱 ) ，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成 C 的速率： ① 升溫 ______ ； ② 增大壓強 ______ ； ③ 增大容器容積______ ； ④ 加入 A_ _____ ； ⑤ 加入 B______ ； ⑥ 壓縮體積______ 。 s) 2 ．在 N2＋ 3H22N H3的反應中，經(jīng)過一段時間后， NH3的濃度增加了 m ol s) 則反應進行由快到慢的順序為 ( ) A ． ④ ③ ① ② B ． ② ④ ③ ① C ． ② ③ ④ ① D ． ④ ③ ② ① 4 ．在 2 L 容積不變的容器中，發(fā)生 N2＋ 3H22N H3的反應。 ( 3) 該反應 t m in 內(nèi)的平均反應速率用 X 表示為： ________ 。 L－ 1而 D 中，加入 10 m L H2O相當于將 m ol/L 的鹽酸稀釋，反應物鹽酸的濃度減小，反應速率減慢。 A 項中 10 ℃ ， B 項中 20 ℃ ，故 B 項中化學反應速率最快。 L－ 1，則 v ( Y) ＝Δ c ? Y ?Δ t＝2V L－ 1，則 v ( W) ＝1V 薈萃時代品牌 謝謝觀賞！ Thanks! 飛天影音 PPT
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