【正文】 典例精析 B 典例精析 【 解析 】 反應(yīng)速率快慢的 決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) ； 影響反應(yīng)速率的因素很多，在探究時要注意控制變量，濃度、溫度、壓強、催化劑等都對反應(yīng)速率有影響。用大小形狀相同的 Zn分 別和 mol/L及 2 mol/L的足量稀硫酸 反應(yīng)。 (4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 (約 15℃ )相近，推測其原因： 相等，所以使等體積溶液的溫度升高的數(shù)值相近 。 【 解析 】 本題以反應(yīng)速率的實驗探究為載體，考查分析能力、思維能力和實驗?zāi)芰Α? 典例精析 典例精析 相同條件下收滿 500 mL氧氣 所用的時間 不同催化劑的催化效果對照研 究 MnSO4(或 Mn 2+ ) 【 例 2】 大約有 85%化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究是 二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 典例精析 變式 1 BC 典例精析 【 解析 】 以 合成氨反應(yīng) 為載體，考查觀察能力和思維能力。c(H2O) /{c(CO2) (3)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 ( )。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)＝ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJ/mol ， 測得 CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時間 的關(guān)系如圖所示： (1)實驗時放出的氣體總體積是 。 60 mL 1 min2 min mol MnO2粉末于 50 mL的 H2O2中 (密度 1 g/ml)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體 體積與時間 的關(guān)系如圖所示： (4) A、 B、 C、 D各點批反應(yīng)速率快慢的順序是 (5)解釋上述 A、 B、 C、 D快慢的原因是 。 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。 10 min= mol/(L圖的橫坐標(biāo)是時間，繪出了 t t t3個時刻。min)； 從 10 min到 20 min時速率明顯加快，可能使用催化劑的推測是正確的； 第 25 min時，只有 NH3的量減少 mol，其他物質(zhì)的量不變 新平衡 時 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 (++)=； 而 原平衡 時 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 (++)=。 典例精析 典例精析 【 例 2】 大約有 85%化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究 是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 典例精析 變式 2 實驗 序號 金屬質(zhì) 量 /g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol 由于酸均過量，金屬完全溶解，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液溫度變化基本相同。 實驗二 ： 已知反應(yīng)： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 丙同學(xué)在做某濃度的酸性 KMnO4溶液與 mol/L草酸 [H2C2O4]溶液反應(yīng)的實驗時，觀察到開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率 較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。相反，反 應(yīng)速率減慢。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： ： 加入催化劑可以大大降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能 ， 也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù) ， 從而提高了有效碰撞的頻率 ，加快了化學(xué)反應(yīng)速率 。廣東 )“碘鐘”實驗中， 3I+S2O28＝ I3+2SO24 的反應(yīng)速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t來度量， t越小，反應(yīng)速率越大。L1 t/s t1 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 ) 高考回放 【 解析 】 考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律的認(rèn)識； 考查對圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)，歸納出合理結(jié)論的