20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-文庫(kù)吧資料
2024-11-27 18:22本頁(yè)面
【正文】 A ．若增大 A 的濃度，平衡體系顏色加深， D 不一定是具有顏色的氣體 B ．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明 B 、 D 必是氣體 C ．升高溫度， C 的百分含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D ．若 B 是氣體，增大 A 的濃度會(huì)使 B 的轉(zhuǎn)化率增大 【 解析 】 A項(xiàng) ， 增大 A的濃度 ， 平衡右移 ， 顏色加深 ，可能的情況： (1)A本身有顏色； (2)C有顏色； (3)D有顏色 ， A正確 。 學(xué)會(huì)了這種轉(zhuǎn)化思想和方法 ， 才會(huì)形成清晰的思路 。 【 答案 】 B 【 點(diǎn)評(píng) 】 對(duì)于有氣體參與的反應(yīng) ， 當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí) ， 達(dá)到平衡后又加入這種反應(yīng)物 ， 可以理解為在反應(yīng)還沒(méi)有進(jìn)行時(shí) ， 即增加這種反應(yīng)物 ， 那么在達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率的基礎(chǔ)上 ， 還要考慮壓強(qiáng)增大對(duì)化學(xué)平衡的影響 。保持溫度、容積不變，向兩個(gè)容器中分別再充入 1 mol P Cl5和 1 mol N O2，又達(dá)到平衡， PCl5和 NO2的轉(zhuǎn)化率分別為 b % 和 c % 。 在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)前后氣體分子總物質(zhì)的量相等，如 2HI( g) H 2 (g)＋ I 2 (g) ，不論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都不變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)是減少的，如 2N O 2 (g) N 2 O 4 (g) ，增加反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，如 2N H 3 (g) N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) ，增大反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小。 ② 對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)，增加某一反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應(yīng)物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的。 (1) 溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 在其他條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應(yīng)的容器體積 ( 改變壓強(qiáng) ) ，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大， 若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。 4 ． 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 Mr＝mn，對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時(shí)，不管平衡怎樣移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體物質(zhì)的量成反比。 又如可逆反應(yīng)： A(g) ＋ n B(g) 3 C(g) ，在恒溫下，反應(yīng)物B 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示： 由圖示可知：增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則 n ＝ 2 。 1 ． 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài) 如可逆反應(yīng)： 2A(g) ＋ n B 2C (g) 達(dá)到化學(xué)平衡后，若只增大壓強(qiáng)，平衡又向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可判斷 B 為氣體；若增大壓強(qiáng)，平衡并不移動(dòng)，由此可判斷 B 為固體或液體。 答案： C 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷 ● 專題歸納 勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。 L－ 1 L－ 15 mi n＝ mol L－ 1， 故 n＝ 1， A項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故 Δ S 0 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；10 mi n 時(shí)，各物質(zhì)的濃度均增大，故此時(shí)應(yīng)為縮小容器的體積，即 增 大 壓 強(qiáng) ， C 項(xiàng) 正 確 ； 0 ～ 5 mi n 內(nèi)， v (X) ＝2 mol min－ 1 解析： 本題考查化學(xué)平衡圖像 ， 意在考查考生通過(guò)識(shí)圖獲取信息的能力 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 反應(yīng)方程式中 n＝ 2 B． 該反應(yīng)的 ΔS0 C． 10 min時(shí) ， 曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng) D． 0～ 5 min內(nèi) ， 平均反應(yīng)速率 v(X)＝ mol 解題時(shí)要準(zhǔn)確判斷平衡點(diǎn) ， 同時(shí)更要注意圖像中坐標(biāo)的含義 ， 抓住曲線的拐點(diǎn)和終點(diǎn) ， 判斷引起曲線發(fā)生變化的原因 。 (2)對(duì)圖 2的理解錯(cuò)誤 ，認(rèn)為 a、 b、 c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中 ， b點(diǎn)氨氣的含量最大而錯(cuò)誤判斷反應(yīng)物 N2的轉(zhuǎn)化率最高 ， 其實(shí)氮?dú)獾牧渴遣蛔兊?， 隨著氫氣的量增多 ， 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大 。下列說(shuō)法正確的是( ) A． 圖 1中 ， 0～ 10 min內(nèi) ， v(N2)是不斷增大的 B． 圖 1中 ， 從 11 min起保持其他條件不變 ， 壓縮容器的體積為 1 L， 則 n(N2)的變化曲線為 d C． 圖 2中 a、 b、 c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中 ， N2轉(zhuǎn)化率最高的是 b點(diǎn) D． 圖 2中 T1和 T2表示溫度 ， 對(duì)應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為K K2， 則 T1T2， K1K2 【 解析 】 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， c(N2)逐漸減小 ， 且單位時(shí)間內(nèi)減小的幅度也在逐漸減小 ， 所以 v(N2)逐漸減小 ， A錯(cuò)誤；壓縮容器的體積 ， 在壓縮的瞬間 n(N2)不變 (注意本題圖 1中給出的是物質(zhì)的量 ， 不是濃度 )， 平衡右移 ， 使 n(N2)逐漸減小 ， B正確；同一溫度下 ， 隨著 c(H2)的增大 ， N2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大 ，所以在 a、 b、 c三點(diǎn)中 c點(diǎn)時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率最高 ， C錯(cuò)誤；根據(jù)圖2， 當(dāng) n(H2)相同時(shí) ， 升高溫度 ， 平衡左移 ， NH3%減小 ， 所以T1T2， K1K2， D錯(cuò)誤 。 試題調(diào)研 ) 合成氨反應(yīng)為 N 2 (g) ＋ 3H 2 (g ) 2N H 3 (g) Δ H 0 ；圖 1 表示在 2 L 的密閉容器中 N 2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 溫馨提示： 解決平衡圖像問(wèn)題的基本思路： “ 先拐先平 ，數(shù)值大 ” 和 “ 定一議二 ” 。 由 (8)可知 ， 升溫 ， C%減少 ， ΔH0；由 (A)線可知 ， 加壓 ， C%增加 ， m＋ np。若含量或轉(zhuǎn)化率未變，則平衡未移動(dòng)。 在上述含量 —時(shí)間曲線中 ， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡 ，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大 。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1