高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-文庫吧資料
2024-12-26 04:42本頁面
【正文】 化。此過程可表示為： （ 1）化學(xué)平衡移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。對(duì)于一種物質(zhì)來說，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少 不再隨時(shí)間的改變而改變。 ③ 標(biāo)志是 “反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 ” 。 理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： ① 前提是 “一定條件下的可逆反應(yīng) ” ， “一定條件 ” 通常是指一定的溫度和壓強(qiáng)。 ② 不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進(jìn)行的反應(yīng)。 （ 2）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) ① 可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、 反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽和時(shí)，這兩個(gè)過程都不存在了。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。在不加說明時(shí)，催化劑一般指使反應(yīng)速率加快的正催化劑。 ② 理論解釋：溫度是分子平均動(dòng)能的反映，溫 度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。因此，增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 ② 規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。 （ 2） 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 ① 影響對(duì)象： 壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率對(duì)于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率沒有任何影響。 （ 1） 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 ① 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。在分子數(shù)確定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 ② 活化能：活化分子所多出的 那部分能量（或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的最低能量）。 （ 2）活化能和活化分子 ① 活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無效碰撞。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提 ——有效碰撞理論 （ 1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 ② 依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反 應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)
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