高中化學(xué)人教版-選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率(i)卷(-文庫吧資料
2025-04-05 04:12本頁面
【正文】 數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400KK1K2（1） 試比較KK2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”） （2） 400℃時，反應(yīng)2NH3(g) 虹口模擬) 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。二、 實驗題 (共1題；共8分)23. （8分） (2017高二上D . molC . molB . mols－1 ， 則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A . mol若最初加入的A和B都是4 mol， mol22. （2分） (2018高二上D . ①②③④C . ①③④⑤B . ①②④⑤隴南期中) 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）①升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強A . ①②③⑤20. （2分） (2015高一下min)C . v(C)＝ mol/(Lmin)綏濱期中) 可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ） A . v(A)＝(L長春期中) 對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A . 達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C . 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)18. （2分） (2016高二下經(jīng)過一段時間后，在此時間內(nèi)，(L16. （2分） (2019高三上D . DC . CB . Bs1B . 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C . 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D . 通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液15. （2分） 四個體積相同的密閉容器，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ， 化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ） 容器溫度（℃）H2（mol）N2（mol）催化劑A45031無B45031有C50062有D50062無A . AL1H2O2Mn2+①2983②3133③2989A . 313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為： mol現(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。14. （2分） (2019高二上D . ④③②①C . ①②③④B . ④③＝②①s1 ， 該反應(yīng)進行的快慢順序為（ ） A . ④③＝②①s1 ④v(D)＝ mols1 ③v(C)＝ molmin1 ②v(B)＝ mol吉林期中) 反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)
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