高中化學選修4知識點總結：第二章化學反應速率和化學平衡-wenkub
2022-12-29 04:42:44 本頁面
【正文】 碰撞的頻率越高，則化學反應速率就越大。 ③ 在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 化學反應速率的測量 1 （ 1）基本思路 化學反應速率是通過實驗測定的。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質(zhì)的量的多少無關。 ② 同一化學反應選用不同物質(zhì)表示反應速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。s1等。 υ——物質(zhì) A的反應速率，常用單位是 mol （ 2）化學反應速率的表示方法 對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。 某一物質(zhì) A的化學反應速率的表達式為： 式中 ——某物質(zhì) A的濃度變化，常用單位為 molL1 （ 3）化學反應速率的計算規(guī)律 ① 同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率間的關系 同一時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應的反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 ③ 化學反應速率是指 時間內(nèi)的 “平均 ”反應速率。通常是通過增大該物質(zhì)的表 面積（如粉碎成細小顆粒、 充分攪拌、 振蕩等）來加快反應速率。因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質(zhì)（包括反 應物和生成物），所以與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用。 二、影響化學反應速率的因素 發(fā)生化學反應的前提 ——有效碰撞理論 （ 1）有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 （ 2）活化能和活化分子 ① 活化分子：在化學反應中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。在分子數(shù)確定時，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快。 （ 1） 濃度對化學反應速率的影響 2 ① 規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以加快反應速率；減小反應物的濃度，可以減慢化學反應的速率。 ② 規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。 ② 理論解釋：溫度是分子平均動能的反映，溫 度升高，使得整個體系中分子的能量升高，分子運動速率加快。同一催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率。當固體全部溶解后仍未達到飽和時，這兩個過程都不存在了。 ② 不可逆反應：在一定條件下，幾乎只能向一定方向（向生成物方向）進行的反應。 ③ 標志是 “反應混合物中各組分的濃度保持不變 ” 。此過程可表示為： （ 1）化學
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