高中化學選修4知識點總結(jié)：第二章化學反應速率和化學平衡-wenkub.com
2024-12-14 04:42 本頁面
【正文】 常見的熵減少的化學反應：有些熵減小的反應即 雜 約 園 的反應在一定條件下也可以 自發(fā)進行，如鋁熱反應。 ③ 反應的熵變 化學反應存在著熵變。熵增加的過程與能量狀態(tài)的高低無關。 （ 3）自發(fā)反應的熵判據(jù) ① 熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?無序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。 自發(fā)反 應：在一定的條件（如溫度、 壓強）下，一個反應可以自發(fā)進行到顯著程度，就稱 非自發(fā)反應：不能自發(fā)地進行，必須借助某種外力才能進行的反應。用符號 K示。 外界條件對化學平衡的影 響見下表。 (6)催化劑對化學平衡的影響 使用催化劑不影響化學平衡的移動。 ① 若外 界條件改變，引起 υ正 ν 的含量發(fā)生變化； 逆時，正反應占優(yōu)勢，化學平衡向正反應方向移動，各組分 4 ② 若外界條件改變，引起 υ正 ν 的含量發(fā)生變化； ③ 若外界條件改變，引起 υ正和 ν逆時，逆反應占優(yōu)勢，化學平衡向逆反應方向移動，各組分逆都發(fā)生變化，如果 υ正和 ν逆仍保持相等，化學平衡就沒有發(fā)生移動，各組分的含量從保持一定到條件改變時含量沒有變化。 化學平衡移動 可逆反應的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強）建立起來的，當外界條件發(fā)生變化時，就會影響到化學反應速率，當正反應速率不再等于逆反應速率時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。 ② 實質(zhì)是 “正反應速率和逆反應速率相等 ” ，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。 前提：反應物和產(chǎn)物必須同時存在于同一反應體系中，而且在相同條件下，正、逆反應都能自動進行。 小貼士：： ① 固體溶解過程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個過程一直存在，只不過二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。 ② 催化劑影響化學反應速率的原因：在其他條件不變時， 使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。 （ 3） 溫度對反應速率的影響 ① 規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。 注：壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應 ，當然并不一定參加反應的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強即會影響反應的反應速率。 影響化學反應速率的外部因素 當物質(zhì)確定時 （即內(nèi)因固定），在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即 外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。 ③ 活化能與化學反應速率：活化分子數(shù)目的多少決定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。
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