化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-wenkub.com
2024-11-05 06:37 本頁面
【正文】 由濃度變化可得出反應(yīng)方程式的系數(shù)變化比 ， D項(xiàng)正確 。s1， A項(xiàng)正確 。 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． 若 t1=15s， 生成物 C在 t0～ t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 mol 【 變式 3】 (2020 (4)先拐先平 。 對比圖 1和圖 3， 圖 3達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間縮短了 ， 所以條件是使用正催化劑 。 則下列結(jié)論正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反應(yīng)進(jìn)行的前 3 min內(nèi) ， 用 X表示的反應(yīng)速率 v (X)= mol/(L A． a、 b、 c三容器 5 min時(shí)的 正反應(yīng)速率大小為： b＞ a＞ c B． 達(dá)到平衡時(shí) ， a、 b、 c中 CO轉(zhuǎn)化率為： a＞ b＞ c C． 5 min時(shí) ， a、 b、 c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài) 解析： ② 溫度升高 ， 反應(yīng)速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為： c＞ b＞ a，A錯(cuò)；溫度升高 ， 平衡逆向移動(dòng) ， CO轉(zhuǎn)化率減小 ， B對；圖 2說明 5 min時(shí) ， a容器沒有達(dá)到平衡狀態(tài) ， C錯(cuò)； c等效于 b平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果 ， 升溫或減壓均使平衡逆向移動(dòng) ， D正確 ， 選 BD。 解析： 由圖 1知溫度升高 ， 平衡時(shí)甲醇的量減少 ， 平衡逆向移動(dòng) ， 說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0；或根據(jù)溫度升高 ， 平衡常數(shù)減小 ， 說明平衡逆向移動(dòng) ， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0； 500 ℃ 時(shí) ， t2時(shí)刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2， 相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng) ， 化學(xué)平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移動(dòng) ， 重新達(dá)到平衡時(shí) ， CO的轉(zhuǎn)化率增大 。 在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水 ， 該熱化學(xué)方程式為： ——————(本題涉及的條件均在同一條件下 )。 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 ——————。 不能講溫度越高 ， K越大 ， 要看溫度對平衡是如何影響的 ， 若升溫 ， 平衡逆向移動(dòng) ， K是減小的 。 化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物 、生成物的濃度無關(guān) 。 (4)將 (3)所得的平衡混合氣溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量 (寫出計(jì)算過程 )。 催化劑不改變平衡的移動(dòng) 。 氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJ 其計(jì)算模式為 濃度 (或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉(zhuǎn)化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) ，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論： (1)恒溫 、 恒容時(shí)： = ； (2)恒溫 、 恒壓時(shí)： = 。 ( C) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn) ， 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡 。 若反應(yīng)方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達(dá)式中 。mol－ 1 2＋ kJmol－ 1； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJ ① 當(dāng)溫度由 T1變化到 T2時(shí) ， 平衡常數(shù) KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化 ， 而不是物質(zhì)的量的變化 。s)。 ② 從開始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率 (以 H2的濃度變化表示 )v(H2)＝ ________________。mol－ 1 據(jù)報(bào)道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照 、 催化劑的條件下 ， N2可以與水反應(yīng) ， 則反應(yīng)：
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