化學反應(yīng)速率與化學平衡-文庫吧在線文庫
【正文】 ) = m∶ n∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④ 在單位時間內(nèi)生成了 n mol B，同時消耗 q mol D，因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 壓強 ① m+n ≠ p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時，只有當m+n≠p+q時 平衡 ② (Mr)一定，但 m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 ： (1)勒夏特列原理：該原理適用范圍是只有一個外界條件改變引起平衡發(fā)生移動且平衡移動的結(jié)果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。 見化學反應(yīng)的方向 。 ③ 壓強的影響： (Dv g表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和的差 ) 若 Dv g=0， 改變壓強 ， 化學平衡狀態(tài) 不變 。 104 109 10－ 31 K 400 100 2020 27 溫度 /℃ N2＋ 3H2 2NH3 N2＋ O2 2NO 反應(yīng) 下列說法正確的是 ________(填字母 )。 ② 從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率 (以 H2的濃度變化表示 )v(H2)＝ ________________。 在計算反應(yīng)速率時注意是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化 ， 而不是物質(zhì)的量的變化 。mol－ 1； 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－ kJ 若反應(yīng)方程式中存在固體或液體 ， 則 不寫入 表達式中 。 其計算模式為 濃度 (或物質(zhì)的量 )aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始量 m n 0 0 轉(zhuǎn)化量 ax bx cx dx 平衡量 max nbx cx dx 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 (α) α= 100% w(C)= 100% （質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（質(zhì)量、濃度）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量bxaxdxcxnmcx?????注意： 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) ，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： (1)恒溫 、 恒容時： = ； (2)恒溫 、 恒壓時： = 。 催化劑不改變平衡的移動 。 化學平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物 、生成物的濃度無關(guān) 。 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式 ——————。 解析： 由圖 1知溫度升高 ， 平衡時甲醇的量減少 ， 平衡逆向移動 ， 說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0；或根據(jù)溫度升高 ， 平衡常數(shù)減小 ， 說明平衡逆向移動 ， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， ΔH＜ 0； 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2， 相當于增大體系的壓強 ， 化學平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)正向移動 ， 重新達到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率增大 。 則下列結(jié)論正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為： 3X(g)+Y(g) 2Z(g) B． 反應(yīng)進行的前 3 min內(nèi) ， 用 X表示的反應(yīng)速率 v (X)= mol/(L (4)先拐先平 。 下列說法錯誤的是 ( ) A． 若 t1=15s， 生成物 C在 t0～ t1時間段的平均反應(yīng)速率為 mol 由濃度變化可得出反應(yīng)方程式的系數(shù)變化比 ， D項正確 。s1， A項正確 。 【 變式 3】 (2020 對比圖 1和圖 3， 圖 3達到化學平衡的時間縮短了 ， 所以條件是使用正催化劑 。 A． a、 b、 c三容器 5 min時的 正反應(yīng)速率大小為： b＞ a＞ c B． 達到平衡時 ， a、 b、 c中 CO轉(zhuǎn)化率為： a＞ b＞ c C
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